Tabla de Contenidos
Η μαθηματική έκφραση του Gay-Lussac θα ήταν:
P/T
P1 / T1 = P2 / T2 _
Παράδειγμα 1. Ένα αέριο σε ένα δοχείο βρίσκεται υπό πίεση 3,00 atm σε θερμοκρασία 25 ºC. Ποια θα ήταν η πίεση στο δοχείο στους 845°C;
Δεδομένα:
P 1 = 3,00 atm
T 1 = 25ºC = 298 K
T 2 = 845ºC = 1118 K
Q2 = ?
Λαμβάνοντας υπόψη την εξίσωση:
P1 / T1 = P2 / T2 _
Οι τιμές αντικαθίστανται:
3,00 atm / 298 K = P 2 / 1118 K
Αναδιάταξη της εξίσωσης και εκκαθάριση της δεύτερης πίεσης:
P 2 = (3,00 atm 1118 K) / 298 K = 11,3 atm
Όπως μπορείτε να δείτε, η πίεση αυξάνεται μαζί με τη θερμοκρασία.
Καθημερινές Εφαρμογές του Γκέι Λουσάκ Νόμου
- Πίεση ελαστικών – Η πίεση των ελαστικών του αυτοκινήτου πέφτει σε μια κρύα μέρα και αυξάνεται σε μια ζεστή μέρα.
- Χύτρα ταχύτητας – Η εφαρμογή θερμότητας σε χύτρα ταχύτητας αυξάνει την πίεση στο εσωτερικό της συσκευής. Η αύξηση της πίεσης αυξάνει το σημείο βρασμού του νερού, μειώνοντας τους χρόνους μαγειρέματος. Εφόσον το δοχείο είναι σφραγισμένο, οι γεύσεις δεν χάνονται στον αέρα με τον ατμό.
- Δοχείο αερολύματος – Τα δοχεία αεροζόλ δεν πρέπει να αποθηκεύονται σε ζεστές συνθήκες ή να απορρίπτονται με καύση, καθώς η θέρμανση του δοχείου αυξάνει την πίεση του περιεχομένου του, γεγονός που μπορεί να προκαλέσει το σκάσιμο.
Πηγές
- Helmenstine, A. (2021). Ο νόμος του Gay-Lussac – Ορισμός, Τύπος, Παραδείγματα . Η κριτική έγινε στις 8 Ιουλίου 2021 μέσω https://sciencenotes.org/gay-lussacs-law-definition-formula-examples/
- 14.5: Ο νόμος του Gay-Lussac. (2021). Η κριτική έγινε στις 8 Ιουλίου 2021 μέσω https://chem.libretexts.org/Bookshelves/Introductory_Chemistry/Book%3A_Introductory_Chemistry_(CK-12)/14%3A_The_Behavior_of_Gases/14.05%3A_sac’Lay
- Παραδείγματα νόμου του Gay-Lussac . (2015). Έγινε κριτική στις 14 Ιουλίου 2021 μέσω https://www.quimicas.net/2015/05/ejemplos-de-la-ley-de-gay-lussac.html
-Διαφήμιση-
