Tabla de Contenidos
Στη χημεία, την επιστήμη που μελετά τις ιδιότητες της ύλης και πώς αλληλεπιδρά με την ενέργεια, βρίσκουμε τον νόμο της διατήρησης της μάζας. Αυτός ο σημαντικός νόμος άλλαξε ριζικά τον τρόπο με τον οποίο οι επιστήμονες άλλων επιστημών μέχρι τότε κατανοούσαν πώς λειτουργεί η μάζα και η ενέργεια.
Αντουάν Λαβουαζιέ
Ο νόμος της διατήρησης της μάζας προήλθε από τα χέρια δύο μεγάλων χημικών στην ιστορία: του Antoine Lavoisier και του Mikhail Lomonosov, το 1754 και το 1756, αντίστοιχα. Ο Lavosier δήλωσε ότι «τα άτομα ενός αντικειμένου…μπορούν να κινηθούν και να μεταβληθούν σε διαφορετικά σωματίδια…».
Με έναν απλό τρόπο, μπορεί να ειπωθεί ότι ο νόμος της διατήρησης της μάζας ορίζει ότι, στο σύμπαν, η ενέργεια δεν καταστρέφεται ποτέ, αλλά μόνο μετασχηματίζεται .
Θεωρητικά, αυτός είναι ο νόμος που λαμβάνεται υπόψη για να θεωρηθεί ότι τα άτομα, ο αριθμός και το είδος τους, πρέπει να συμπίπτουν με τα αντιδρώντα και τα προϊόντα οποιασδήποτε εξίσωσης.
Ο Antoine Laurent Lavoisier (γεννημένος το 1743 και πέθανε το 1794) καθόρισε ότι η μάζα των αντιδρώντων πρέπει να προστεθεί και στη συνέχεια να συγκριθεί με το άθροισμα της μάζας των προϊόντων. Οι ουσίες που αντιδρούν μεταξύ τους αναδιατάσσουν τα άτομα τους. ωστόσο κανένα δεν έχει χαθεί.
Ο νόμος της διατήρησης της μάζας εκτός της χημείας
Λέγεται ότι σε ένα κλειστό σύστημα, δηλαδή απομονωμένο, η ύλη μπορεί να αλλάξει σχήμα αλλά η μάζα της διατηρείται. Σε αυτή την περίπτωση, ένα απομονωμένο σύστημα ορίζεται ως αυτό στο οποίο δεν υπάρχει αλληλεπίδραση με ένα περιβάλλον.
Είναι γνωστό ότι η μάζα που περιέχεται σε ένα σύστημα αυτής της φύσης θα παραμένει πάντα σταθερή, ανεξάρτητα από το είδος της χημικής αντίδρασης που συζητείται. Παλαιότερα, σε άλλες επιστήμες, πίστευαν ότι οι ουσίες εξαφανίζονταν μετά από μια αντίδραση. Ο νόμος του Λαβουαζιέ βοήθησε τους επιστήμονες να καταλάβουν ότι μόνο μία ή περισσότερες ουσίες ίσης μάζας μετατρέπονται σε.
Λίγες πληροφορίες για την ενέργεια
Για να κατανοήσουμε καλύτερα αυτόν τον νόμο, η ενέργεια πρέπει πρώτα να γίνει κατανοητή ως μία από τις θεμελιώδεις ιδιότητες της ύλης, είναι η αρχή της εσωτερικής δραστηριότητας της ύλης. Στη μελέτη της χημείας, οι μονάδες της μετρώνται σε Joules (J).
Η θερμότητα είναι μια μορφή με την οποία παρουσιάζεται η ενέργεια. Σε πολλές απλές χημικές αντιδράσεις, μπορείτε να δείτε πώς απελευθερώνεται θερμότητα στο άμεσο περιβάλλον. Αυτός ο τύπος αντίδρασης ονομάζεται εξώθερμη. Από την άλλη πλευρά, υπάρχουν αντιδράσεις στις οποίες η ενέργεια απορροφάται από τα προϊόντα, επομένως η θερμότητα μειώνεται. αυτές οι αντιδράσεις ονομάζονται ενδόθερμες .
βιβλιογραφικές αναφορές
- Arias, M. (s/f). Νόμος του Λαβουαζιέ . Διαθέσιμο στη διεύθυνση: https://www.uv.es/madomin/miweb/leydelavoisier.html
- Cuellar, S. (s/f). Νόμος της διατήρησης της μάζας: Από την Αλχημεία στη Σύγχρονη Χημεία . Διαθέσιμο στη διεύθυνση: https://riucv.ucv.es/bitstream/handle/20.500.12466/277/IMP_05.UCV_RevCiencia_Antoine.pdf
