Πώς να λύσετε προβλήματα ποσοστού μάζας

Για να υπολογίσουμε το ποσοστό κατά μάζα ενός στοιχείου σε μια ένωση, πρέπει να εκτελέσουμε τα ακόλουθα βήματα:

• Διαιρέστε τη μάζα του στοιχείου σε 1 mole της ένωσης με τη μοριακή μάζα της ένωσης.
• Πολλαπλασιάστε το αποτέλεσμα που προκύπτει με το 100.

Ο τύπος για τον υπολογισμό του ποσοστού κατά μάζα είναι:

(μάζα συστατικού / συνολική μάζα) x 100 = ποσοστό κατά μάζα

Μια άλλη ισοδύναμη εξίσωση που μπορεί να χρησιμοποιηθεί σε λύσεις είναι:

(μάζα διαλυμένης ουσίας / μάζα διαλύματος) x 100 = τοις εκατό κατά μάζα

Παράδειγμα προβλήματος ποσοστού μάζας

Για να κατανοήσουμε καλύτερα ποια είναι η μέθοδος ποσοστού μάζας και να μάθουμε πώς να την υπολογίζουμε, ας δούμε το παρακάτω πρόβλημα ως παράδειγμα. Σε αυτή την περίπτωση, θα προσπαθήσουμε να μάθουμε ποια είναι τα ποσοστά μάζας υδρογόνου και οξυγόνου σε ένα στοιχείο τόσο καθημερινό όσο το νερό (H ₂ O).

Για να υπολογίσετε σωστά το ποσοστό κατά μάζα και να λάβετε τη σωστή απάντηση, πρέπει να εκτελέσετε αυτά τα βήματα:

• Βρείτε τη μάζα κάθε ατόμου

Με τη βοήθεια ενός περιοδικού πίνακα, θα βρούμε τις ατομικές μάζες υδρογόνου και οξυγόνου. Μόλις βρούμε αυτά τα στοιχεία, θα δούμε ότι:

Η μάζα του υδρογόνου (Η) είναι 1,008 g/mol
Η μάζα του οξυγόνου (Ο) είναι 16,00 g/mol

• Υπολογίστε τον αριθμό των γραμμαρίων κάθε συστατικού σε ένα mole του διαλύματος.

Επομένως, εδώ πρέπει να μάθουμε πόσα γραμμάρια οξυγόνου και υδρογόνου υπάρχουν σε ένα mole νερού (H ₂ O). Δεδομένου ότι το νερό περιέχει 2 mol ατόμων υδρογόνου και 1 mol ατόμων οξυγόνου, πρέπει να κάνουμε τους ακόλουθους υπολογισμούς:

2,02 g (2 moles ανά 1,008 γραμμάρια ανά mole ) υδρογόνου (Η)
16,00 g (16,00 γραμμάρια ανά mole) οξυγόνου (O)

Με αυτόν τον τρόπο, θα γνωρίζουμε ότι η μάζα ενός mol νερού (H ₂ O) είναι:

2,02g + 16,00g = 18,02g

• Να βρείτε το ποσοστό κατά μάζα κάθε ατόμου

Τέλος, θα εφαρμόσουμε τον τύπο για να λάβουμε το ποσοστό κατά μάζα:

(μάζα συστατικού / μάζα συνόλου) x 100 = ποσοστό κατά μάζα

Έτσι θα λάβουμε τα ποσοστά κατά μάζα κάθε στοιχείου:

Για το Υδρογόνο:

% κατά μάζα (H) = (μάζα 2 mol υδρογόνου / μάζα 1 mole H2O) x 100
% κατά μάζα (H) = (2,02 g / 18,02 g) x 100
% κατά μάζα (H) = 11,21%

Για το οξυγόνο:

% κατά μάζα του (O) = (μάζα 1 mol οξυγόνου / μάζα 1 mol H2O ) x 100
% κατά μάζα του (O) = (16,00 g / 18,02 g) x 100
% κατά μάζα του (OR) = 88,79%

• Αποτέλεσμα ποσοστού μάζας

Αφού ακολουθήσουμε τα παραπάνω βήματα, θα γνωρίζουμε το ποσοστό μάζας υδρογόνου και οξυγόνου στο νερό.

% κατά μάζα υδρογόνου (Η) = 11,21%

% κατά μάζα οξυγόνου (O) = 88,79%

• ελέγξτε το αποτέλεσμα

Για να γνωρίζετε ότι ο υπολογισμός του ποσοστού κατά μάζα έχει πραγματοποιηθεί σωστά, είναι απαραίτητο να επαληθευτεί ότι τα ποσοστά που προέκυψαν δίνουν συνολικά 100%.

11,21% + 88,79% = 100,00%

Σε αυτήν την περίπτωση, καθώς το άθροισμα των δεδομένων που λαμβάνονται είναι 100%, επαληθεύουμε ότι ο υπολογισμός έχει πραγματοποιηθεί σωστά.

Βιβλιογραφία

Patiño, A. Εισαγωγή στη χημική μηχανική: ισοζύγια μάζας και ενέργειας. Τόμος II. (2000). Μεξικό. UIA.

Science Blog III. Ασκήσεις ποσοστού μάζας και ποσοστού όγκου. Χημεία. Διαθέσιμο στη διεύθυνση: http://quimiciencia3.blogspot.com/p/blog-page_14.html

Καθηγητής 10 Μαθηματικών. Λύσεις ασκήσεις και λυμένα προβλήματα . Χημεία. Διαθέσιμο στη διεύθυνση: https://www.profesor10demates.com/2013/04/disoluciones-ejercicios-y-problemas_28.html