Το pH είναι μια χημική παράμετρος των υδατικών διαλυμάτων. μετρά την οξύτητα ή την αλκαλικότητα υποδεικνύοντας τη συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου, H + , στο διάλυμα. Ως pH ορίζεται η αρνητική τιμή του λογαρίθμου της συγκέντρωσης ιόντων υδρογόνου στο διάλυμα . Το συνηθισμένο εύρος τιμών pH είναι από 0 έως 14, αλλά εάν η μοριακή συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου σε ένα οξύ είναι μεγαλύτερη από μία, η τιμή του λογαρίθμου θα είναι θετική και η τελική τιμή pH θα είναι αρνητική. Αλλά αυτό δεν είναι κάτι που μπορεί να επαληθευτεί πειραματικά.
Για παράδειγμα, το pH ενός υδατικού διαλύματος υδροχλωρικού οξέος μοριακής συγκέντρωσης ίσης με 12 υπολογίζεται ως –log(12) = –1,08. Αυτή η τιμή pH δεν μπορεί να μετρηθεί πειραματικά. Όργανα που χρησιμοποιούνται στο εργαστήριο για τη μέτρηση του pH, όπως χαρτιά που αλλάζουν χρώμα ανάλογα με το pH του διαλύματος, δεν προβλέπουν αυτήν την περίπτωση. Και οι σωλήνες των ηλεκτρονικών μετρητών pH δεν μετρούν αρνητικές τιμές. Αλλά το κύριο πράγμα που πρέπει να έχετε κατά νου είναι ότι τα ισχυρά οξέα, όπως το υδροχλωρικό οξύ, δεν διασπώνται πλήρως σε τόσο υψηλές συγκεντρώσεις, επομένως το πραγματικό pH θα είναι υψηλότερο από αυτό που προκύπτει από αυτόν τον υπολογισμό.
Συμπερασματικά, δεν είναι δυνατό να μετρηθεί ένα τόσο χαμηλό pH και είναι δύσκολο να προσδιοριστεί πόσο μειώνεται το pH όταν αυξάνεται η συγκέντρωση ενός ισχυρού οξέος όταν πρόκειται για διαλύματα υψηλής συγκέντρωσης, καθώς δεν προκαλείται πλήρης διάσπαση του οξέος, αφήνοντας το οξύ σε διάλυμα ιόν υδρογόνου. Παρόμοιος συλλογισμός μπορεί να εφαρμοστεί σε εξαιρετικά αλκαλικά διαλύματα, διαλύματα με pH μεγαλύτερο από 14.
Κρήνη
Catherine E. Housecroft, AG Sharpe. Ανόργανη Χημεία . Pearson Education. Prentice Hall, 2001.
