αντιδράσεις συνδυασμού

Α + Β –> ΑΒ

Ένα παράδειγμα αντίδρασης συνδυασμού, ή αντίδρασης σύνθεσης, είναι η αντίδραση στερεού μετάλλου νατρίου με αέριο χλώριο για την παραγωγή στερεού χλωριούχου νατρίου.

2 Na (s) + Cl ₂ (g) –> 2 NaCl (s)

Αντιδράσεις με οξυγόνο και αντιδράσεις μεταξύ δύο ή περισσότερων στοιχείων

Ένας κοινός τύπος αντίδρασης συνδυασμού είναι η αντίδραση μεταξύ ενός στοιχείου και του οξυγόνου για να σχηματιστεί ένα οξείδιο. Τα μέταλλα και τα αμέταλλα αντιδρούν γρήγορα με το οξυγόνο στις περισσότερες εξωτερικές συνθήκες. Ας δούμε μερικά παραδείγματα:

• Το μαγνήσιο αντιδρά γρήγορα και δραματικά όταν καίγεται με οξυγόνο στον αέρα για την παραγωγή σκόνης οξειδίου του μαγνησίου.

2 Mg(s) + O2 ₍ g) –> 2 MgO(s)

• Το θείο αντιδρά με το οξυγόνο για να σχηματίσει διοξείδιο του θείου, καθώς και τριοξείδιο του θείου. Σε αυτές τις περιπτώσεις, το προϊόν που λαμβάνεται είναι μοριακό.

 S (s) + O ₂ (g) –> SO ₂ (g) Διοξείδιο του θείου

 2 S (s) + 3 O ₂ (g) –> 2 SO ₃ (g) Τριοξείδιο του θείου

• Τα μέταλλα μεταπτώσεως είναι ικανά να προσλαμβάνουν πολλαπλά θετικά φορτία εντός των ιοντικών ενώσεων. Επομένως, τα περισσότερα μέταλλα μεταπτώσεως είναι ικανά να σχηματίζουν διαφορετικά προϊόντα σε αυτούς τους τύπους αντιδράσεων συνδυασμού. Ο σίδηρος αντιδρά με το οξυγόνο για να σχηματίσει οξείδιο σιδήρου (II) και οξείδιο σιδήρου (III).

2 Fe(s) + O2 ₍ g) –> 2 FeO(s) Οξείδιο σιδήρου(II)

4 Fe (s) + 3O ₂ (g) –> 2 Fe ₂ O ₃ (s) Οξείδιο σιδήρου(III)

Αντίδραση ενός στοιχείου με μια ένωση

Αντιδράσεις συνδυασμού μπορούν επίσης να πραγματοποιηθούν όταν ένα στοιχείο αντιδρά με μια ένωση για να σχηματίσει μια νέα ένωση με περισσότερα άτομα από τη δραστική ένωση. Αυτή είναι η περίπτωση του μονοξειδίου του άνθρακα, το οποίο αντιδρά με το οξυγόνο για να σχηματίσει διοξείδιο του άνθρακα σύμφωνα με την ακόλουθη εξίσωση:

2 CO (g) + O ₂ (g) -> 2 CO ₂ (g)

αντίδραση μεταξύ δύο ενώσεων

Δύο ενώσεις μπορούν επίσης να αντιδράσουν για να σχηματίσουν μια ένωση που είναι πιο σύνθετη από τα δύο αντιδρώντα. Ένα πολύ συνηθισμένο παράδειγμα είναι οι αντιδράσεις των οξειδίων με το νερό.

• Το οξείδιο του ασβεστίου αντιδρά γρήγορα με το νερό και παράγει ένα υδατικό διάλυμα υδροξειδίου του ασβεστίου.

CaO (s) + H ₂ O (l) –> Ca(OH) ₂ (aq)

• Το τριοξείδιο του θείου σε αέρια μορφή αντιδρά με το νερό για να σχηματίσει θειικό οξύ. Δυστυχώς, αυτή είναι μια κοινή αντίδραση που εμφανίζεται στην ατμόσφαιρα σε ορισμένα μέρη όπου υπάρχουν οξείδια του θείου ως ρύποι. Το οξύ που σχηματίζεται στην αντίδραση πέφτει στην επιφάνεια, παράγοντας έτσι τη λεγόμενη «όξινη βροχή».

SO ₃ (g) + H ₂ O (l) -> H ₂ SO ₄ (aq)

• Ένα άλλο παράδειγμα αντίδρασης μεταξύ δύο ενώσεων θα ήταν το οξείδιο του ασβεστίου με το διοξείδιο του άνθρακα για να σχηματιστεί ανθρακικό ασβέστιο. Αυτή η αντίδραση δημιουργεί τους σταλακτίτες και τους σταλαγμίτες των υπόγειων σπηλαίων.

CaO (s) + CO ₂ (g) –> CaCO ₃ (s)

Γιατί οι περισσότερες συνδυαστικές αντιδράσεις στη φύση είναι εξώθερμες;

Μια εξώθερμη αντίδραση είναι μια χημική αντίδραση που απελευθερώνει ενέργεια, συνήθως με τη μορφή θερμότητας, αλλά και με άλλους τρόπους. Σε αντιδράσεις συνδυασμού, όταν σχηματίζονται νέοι δεσμοί, παράγονται μεγάλες ποσότητες ενέργειας με τη μορφή θερμότητας. Μερικά παραδείγματα αυτού του τύπου αντίδρασης συνδυασμού είναι:

• Σχηματισμός υδροξειδίου του ασβεστίου: η αντίδραση μεταξύ οξειδίου του ασβεστίου, CaO και νερού οδηγεί στον σχηματισμό υδροξειδίου του ασβεστίου, Ca(OH) ₂ . Αυτή η αντίδραση είναι έντονα εξώθερμη.

CaO (s) + H ₂ O (l) –> Ca(OH) ₂ (s)

• Αντιδράσεις καύσης, όπως ο άνθρακας για να δώσει διοξείδιο του άνθρακα και το υδρογόνο για να δώσει νερό, και οι δύο με την παρέμβαση αερίου οξυγόνου, αφού είναι καύση.

C (s) + O ₂ (g) –> CO ₂ (g)

2H2 (g) + O2 ₍ g) –> 2H2O _{( l} )

• Σχηματισμός χλωριούχου αμμωνίου, σχηματισμός χλωριούχου αμμωνίου, το οποίο είναι λευκό στερεό.

2 NH ₃ (g) + HCl (g) -> NH ₄ Cl (s)

• Παραγωγή αμμωνίας: Η παραγωγή αερίου αμμωνίας από άζωτο και οξυγόνο είναι επίσης μια αντίδραση συνδυασμού.

2 N ₂ (g) + 3 H ₂ (g) -> 2 NH ₃ (g)

• Ο συνδυασμός οξειδίου του νατρίου και νερού, για να σχηματιστεί υδροξείδιο του νατρίου.

Na ₂ O (s) + H ₂ O (l) –> 2NaOH (s)

Πηγές

11.4: Αντιδράσεις συνδυασμού. (2016). Ανακτήθηκε στις 24 Μαρτίου 2021, από https://chem.libretexts.org/Bookshelves/Introductory_Chemistry/Book%3A_Introductory_Chemistry_(CK-12)/11%3A_Chemical_Reactions/11.04%3A_Combination_Reaction

amrita.olabs.edu.in,. (2011). Συνδυαστική Αντίδραση. Ανακτήθηκε στις 25 Μαρτίου 2021, από amrita.olabs.edu.in/?sub=73&brch=3&sim=79&cnt=1&lan=es-ES+