Was ist ein starker Elektrolyt?

Der Elektrolyt wird auch als ionische Lösung bezeichnet . Eine Lösung ist eine homogene Mischung, die aus einem oder mehreren gelösten Stoffen und einem Lösungsmittel besteht. In einer Lösung ist der gelöste Stoff die Substanz, die gelöst wird. Das Lösungsmittel hingegen ist die Substanz, in der der gelöste Stoff gelöst ist.

Der Elektrolyt kann auch als eine Substanz definiert werden, die sich vollständig oder teilweise auflöst (je nachdem, ob die Elektrolyte stark oder schwach sind) und eine elektrisch leitende Lösung erzeugt. Elektrolyte können auch konzentriert (bei hoher Ionenkonzentration) oder verdünnt (bei niedriger Ionenkonzentration) sein.

Unterschiede zwischen einem starken Elektrolyten und einem schwachen Elektrolyten

Der Unterschied zwischen einem starken Elektrolyten und einem schwachen Elektrolyten besteht im Wesentlichen in der Fähigkeit, sich aufzulösen. Bei starken Elektrolyten handelt es sich um eine vollständige Dissoziation. In schwachen Elektrolyten wird der gelöste Stoff jedoch nicht vollständig gelöst.

Ein weiterer Unterschied zeigt sich in der Gleichung für einen starken Elektrolyten, die wie folgt lautet:

Starker Elektrolyt (aq) → Kation + (aq) + Anion – (aq)

In starken Elektrolyten ist die chemische Reaktion irreversibel und führt zu Produkten. Im Gegensatz dazu ist bei schwachen Elektrolyten die chemische Reaktion reversibel. Daher zeigt der Pfeil, der die Reaktion markiert, in beide Richtungen, zeigt auf Produkte und Reaktanten.

Bedeutung von Elektrolyten

Elektrolyte sind sowohl chemisch als auch biologisch sehr wichtig. Einige seiner Eigenschaften sind:

• Hydratation des Organismus . Sie regulieren auch den pH-Wert des Blutes und sind für die Funktion der Nerven und Muskeln im Körper unerlässlich. Elektrolyte werden normalerweise durch Blut- oder Urintests gemessen.
• Transport von Nährstoffen zu den Zellen.
• Vorbeugung gegen Austrocknung . Es gibt Sportgetränke auf dem Markt mit Elektrolyten, die eine Austrocknung verhindern.
• Stromleitung , die in einigen elektronischen Geräten genutzt wird.

Beispiele für starke Elektrolyte

Es gibt mehrere Beispiele für starke Elektrolyte. Einige von ihnen sind:

• starke Säuren , wie Salzsäure (HCl) und Schwefelsäure (H ₂ SO ₄ ).
• ionische Salze , die keine schwachen Säuren oder Basen sind, wie Kochsalz (NaCl).
• starke Basen wie Kaliumhydroxid (KOH).

Literaturverzeichnis

• Gray, T. Die Elemente . (2019). Spanien. Larousse.
• Soto Cámara, JL Organische Chemie. (neunzehn sechsundneunzig). Spanien. Synthese.