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Die chemische Bindung ist die Kraft, die die Atome zusammenhält, aus denen eine chemische Substanz besteht. Diese Bindungen können von unterschiedlicher Art sein, abhängig von den jeweiligen Atomen, die gebunden sind. Einerseits gibt es kovalente Bindungen, die typisch für molekulare Verbindungen sind. Es gibt auch ionische Bindungen, die in ionischen Verbindungen wie Salzen vorkommen.
Im Allgemeinen gehen wir davon aus, dass ionische Verbindungen nur ionische Bindungen enthalten. Je nach Art des Ions gibt es jedoch ionische Verbindungen, bei denen ein Teil ihrer Struktur kovalent gebunden ist, wodurch Verbindungen mit ionischen und kovalenten Bindungen entstehen.
Wie Verbindungen mit ionischen und kovalenten Bindungen entstehen
Ionische Verbindungen mit kovalenten Bindungen sind viel zahlreicher als solche, die nur ionische Bindungen eingehen. Tatsächlich ist jede ionische Verbindung, die ein oder mehrere mehratomige Ionen enthält, zwangsläufig eine kovalent gebundene ionische Verbindung, da mehratomige Ionen, die aus mehr als einem Atom bestehen, ihre Atome durch kovalente Bindungen zusammenhalten.
Einige der häufigsten mehratomigen Ionen sind:
| Polyelektronen-Anionen | Polyelektronenkationen |
| Sulfat (SO 4 2- ) | Ammonium (NH 4 + ) |
| Nitrat (NO 3 – ) | Phosphonium (PH 4 + ) |
| Karbonat (CO 3 2- ) | Hironium (H 3 O + ) |
| Hypochlorit (ClO – ) | |
| Peroxid (O 2 2- ) | |
| Cyanid (CN – ) |
Es gibt viele weitere, insbesondere Anionen. Die Kombination dieser Ionen miteinander oder mit jedem anderen einatomigen Ion mit entgegengesetzter Ladung führt zu einem ionischen Salz, das auch kovalente Bindungen besitzt. Andere gängige Beispiele für diese Art von Verbindungen sind die meisten Medikamente: Dies sind normalerweise organische Salze, die ein Anion enthalten, das aus einem großen organischen Molekül mit negativen Carboxylatgruppen besteht, die durch ionische Bindungen an Kationen wie Natrium oder Kalium gebunden sind.
Wie oben erwähnt, sind alle Atome jedes dieser Ionen durch kovalente Bindungen miteinander verbunden. Diese Bindungen können polar oder unpolar sein; sie können auch einfach, doppelt oder dreifach sein.
Als Beispiel ist die Struktur des Nitrations in der folgenden Abbildung dargestellt.
Wie man sieht, ist Stickstoff über kovalente Bindungen mit drei Sauerstoffatomen verbunden: zwei davon sind kovalente Einfachbindungen und die dritte entspricht einer Doppelbindung. In Gegenwart eines geeigneten Kations kann das Nitration ein Salz bilden, in dem das Anion über eine ionische Bindung an das Kation gebunden ist.
Beispiele für Verbindungen mit ionischen und kovalenten Bindungen
Die folgende Liste ist eine kleine Auswahl der großen Anzahl von Salzen mit kovalenten Bindungen, die es gibt. Es ist jedoch eine repräsentative Probe, die die wichtigsten Eigenschaften dieser Art von Verbindung hervorhebt:
| Ammoniumnitrat (NH 4 NO 3 ) | Kaliumsulfat (K 2 SO 4 ) | Kaliumpermananat (KMnO 4 ) |
| Lithiumperoxid (Li 2 O 2 ) | Natriumcarbonat (Na 2 CO 3 ) | Calciumphosphat (Ca 3 (PO 4 ) 2 ) |
| Natriumhypochlorit (CaClO) | Ammoniumchlorid (NH 4 Cl) | Phosphoniumbromid (PH 4 Br) |
Verweise
- Die kovalente Bindung . (2020, 30. Oktober). Abgerufen von https://espanol.libretexts.org/@go/page/1854
- Valverde, M. (2021, 25. Mai). Wie entsteht Materie? Arten chemischer Bindungen, Beispiele und Eigenschaften . ZS Spanien. https://www.zschimmer-schwarz.es/como-se-forma-la-materia-tipos-de-enlaces-quimicos-ejemplos-y-caracteristicas/
- Chang, R., & Goldsby, K. (2013). CHEMIE (11. Aufl.). McGraw-Hill Interamericana de España SL
