Unterschiede zwischen Atomgewicht und Atommasse

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Atommasse und Atomgewicht sind ähnliche chemische Begriffe und werden von Schülern oft verwechselt. In diesem Artikel werden wir einige Tools bereitstellen, damit diese Verwirrung vollständig verschwindet.

Beginnen wir damit, zu sehen, was jedes Konzept bedeutet.

Atommasse

Die Atommasse kann als die Gesamtzahl der in einem Atom vorhandenen Protonen und Neutronen definiert werden, obwohl diese Definition nicht ganz genau ist. Es ist wichtig, sich daran zu erinnern, dass das Ideal darin besteht, auch die Masse der Elektronen zu haben. Da die genannte Masse der Elektronen jedoch sehr klein ist, wird sie bei Berechnungen meist vernachlässigt.

Die atomare Masseneinheit ist das Dalton . Diese Einheit wird durch „Da“ dargestellt. Das Dalton ist die Standardeinheit, die verwendet wird, um die Masse eines Atoms anzugeben. Die Atommassen verschiedener Elemente variieren, weil die Anzahl der Protonen und Neutronen für jedes Element unterschiedlich ist.

Betrachten wir nun die Bedeutung der relativen Isotopenmasse. Wir haben festgestellt, dass die Atommasse eine absolute Masse ist. Die relative Isotopenmasse hingegen ist eine dimensionslose Zahl, das heißt, sie hat keine Einheiten.

Dieses Fehlen von Einheiten ist das Ergebnis der Verwendung einer Skalierungsbeziehung für den Kohlenstoff-12-Standard. Es ist auch interessant festzustellen, dass sich das Wort „relativ“ im Konzept „relative Isotopenmasse“ auf diese Skala relativ zum Kohlenstoff-12-Standard bezieht.

Basierend auf diesen Informationen können wir sagen, dass die relative Isotopenmasse die Masse eines gegebenen Isotops ist, wenn der Endwert durch die Masse von Kohlenstoff 12 skaliert wird. In die gleiche Richtung und mit anderen Worten können wir auch sagen, dass das relative Isotop Die Masse eines Isotops ist die Masse dieses Isotops relativ zu 1/12 der Masse eines Kohlenstoff-12-Atoms.

Wie man die Atommasse im Periodensystem visualisiert

Wir haben jetzt eine Vorstellung von der Bedeutung von Atommasse und relativer Atommasse. Der nächste wichtige Schritt ist das Erlernen des Atomgewichts und des Unterschieds zwischen Atommasse und Atommassenzahl. Aber nicht ohne zu lernen, wie man die Ordnungszahl, das Atomsymbol und die Atommasse eines Elements im Periodensystem findet.

Um es besser zu verstehen, hinterlassen wir Ihnen das folgende Bild:

Die Atommasse eines Elements im Periodensystem. — Bildnachweis: Khan Academy, modifiziert von OpenStax CNX Biology

Was ist Atomgewicht?

Seit 1961 ist die übliche Einheit des Atomgewichts 1/12 der Atommasse des Kohlenstoff-12-Isotops. Dasselbe Element kann jedoch mehrere Isotope haben. Das heißt, wenn man das Atomgewicht berechnen möchte, ist es wichtig, die Massen der verschiedenen Isotope zu berücksichtigen, außerdem kann der Anteil der verschiedenen Isotope variieren.

Dazu ist es wichtig, bei der Berechnung des Atomgewichts die Werte der relativen Häufigkeit der Isotope und der Masse der Isotope zu berücksichtigen. Das Atomgewicht wird auch als „relative Atommasse “ bezeichnet. Sie kann auch als das Verhältnis zwischen der durchschnittlichen Masse der Atome eines chemischen Elements und einem bestimmten Muster definiert werden. Ein Isotop kann auch als eine von zwei oder mehr Atomarten mit unterschiedlichen Atommassenzahlen desselben chemischen Elements bezeichnet werden.

Jetzt wird das Atomgewicht auch in atomaren Masseneinheiten gemessen. Diese Einheit wird oft als UMA abgekürzt, obwohl sie auch als Dalton bekannt ist. Bevor wir den Unterschied zwischen Atommasse und Molekülmasse diskutieren, werfen wir einen kurzen Blick auf die Geschichte dieses Konzepts.

Geschichte der Daltons

John Dalton war der erste Wissenschaftler, der vorschlug, dem Wasserstoffatom den Wert eins zuzuordnen. Dieser Wert galt als Grundlage seiner Atomgewichtsskala.

In der Folge und für mehrere Jahrzehnte wurden die Gewichte von Atomkernen auf einer Skala basierend auf 1/18 der Masse des neutralen Sauerstoffatoms erklärt. Die chemische Atomgewichtseinheit war dann das 1,000272-fache der physikalischen Atommasseneinheit. Diese Zeit der Verwirrung endete schließlich 1961 mit der Annahme von 1/12 der Kohlenstoffmasse als Einheit für Atomgewichte und Kernmassen.