Unterschied zwischen Molarität und Molalität

Deine Formel wäre:

m = Mol gelöster Stoff / Kilogramm Lösungsmittel

Definition von Molarität

Die Molarität, notiert als „ M “, ist die Stoffmenge in einem bestimmten Lösungsvolumen. Die Molarität ist definiert als die Mol gelöster Stoffe pro Liter Lösung. Molarität wird auch als molare Konzentration einer Lösung bezeichnet . Die Einheit, mit der die Molarität dargestellt wird, ist das große „M“ selbst oder mol/L. So wird beispielsweise gesagt, dass eine 15 M Lösung eine 15 molare Lösung ist, d. h. eine Lösung, die 15 Mol gelöste Stoffe pro Liter Lösung enthält.

Die Formel für die Molarität wäre:

M = Mol gelöster Stoff / Liter Lösung

Molarität vs. Molalität

Obwohl sich die Namen der beiden Maßnahmen nur durch einen Buchstaben unterscheiden, ist es wichtig zu beachten, dass sie nicht gleich sind. Wenn Wasser das Lösungsmittel ist und die Konzentration der Lösung niedrig ist, sind die Unterschiede zwischen beiden Begriffen praktisch nicht wahrnehmbar, da die Dichte von Wasser die Einheit ist, 1 g / ml, aber wenn die Dichte des Lösungsmittels von der Einheit abweicht, der Wert beider Maßnahmen ist sehr unterschiedlich.

Der Hauptunterschied zwischen Molarität und Molalität besteht darin, dass der eine die Lösung (Molalität) und der andere das Lösungsmittel (Molalität) berücksichtigt. Molarität ist, wie erwähnt, der Bruch zwischen Mol und Liter Lösung (Lösungsmittel und gelöster Stoff sind in der Lösung enthalten).

Die Molalität hingegen ist der Bruch zwischen dem gelösten Stoff und den Kilogramm Lösungsmittel, das heißt, im Nenner wird nur die Masse des Lösungsmittels verwendet, nicht die des gelösten Stoffs.

Praxisbeispiel

Berechnen Sie die Molarität und Molalität einer Schwefelsäurelösung mit einer Dichte von 1,198 g/cm ³ und einem Massenanteil von 27 % Schwefel.

Schwefelsäure Molekularmasse

H ₂ SO ₄ = 2 1 + 32 + 4 16 = 98 g/mol

Wenn man sagt, dass die Lösung mit einer Masse von 27 % Schwefelsäure von 100 g ist, sind 27 g Säure und der Rest, d. h. (100 – 27) = 73 g, ist Wasser.

Mol Schwefelsäure = 27 g / (98 g/mol) = 0,2755 mol

Lösungsdichte = 1,198 g/cm ³

Dichte = Masse / Volumen

Volumen der Lösung = Masse / Dichte

Volumen der Lösung = (100 g / (1,198 g/cm ³ )) = 83,47 cm ³ = 83,47 ml = 0,08347 l

Molarität der Lösung = Mol gelöster Stoff / Volumen der Lösung = 0,2755 Mol / 0,08347 L = 3,301 M

Molalität = Molzahl des gelösten Stoffes / Masse des Lösungsmittels in kg = 0,2755 mol / 0,073 kg = 3,774 mol/L

Quellen

• Molarität vs. Molalität: Formel und Definitionen. (2021). Abgerufen am 27. April 2021 von https://cutt.ly/Ybe6Ly7

• Molalität, Molarität, Molenbruch: Numerische Probleme. (2020). Abgerufen am 27. April 2021 von https://cutt.ly/QbryUsM