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pOH = – log [OH – ]
pOH kann auch mit pH zusammenhängen. Zum Beispiel eine Lösung mit einer Konzentration von pH = 4,0; daher wäre die Konzentration von Protonen:
[H+] = 1,0 × 10 –4 M
Da die Autoprotolosekonstante von Wasser konstant ist und einen Wert von 10 -14 hat , können die Konzentrationen von Hydroxidionen nach Protonen wie folgt berechnet werden:
Kw =[H + ] [OH – ]
10 -14 = (1,0 × 10 -4 ) [OH – ]
[OH-] = (10 –14 )/(1,0 × 10 –4 ) = 1,10 –10 M
Es gibt auch eine andere Möglichkeit, den pOH-Wert zu ermitteln, indem man den pH-Wert kennt, wenn man die folgende Beziehung berücksichtigt:
pH + pH = 14
Da wir wissen, dass pH = 4 ist, können wir Folgendes klären:
4 + pOH = 14
pOH = 14 – 4 = 10
Berechnung des pOH verschiedener Lösungen
Beispiel 1. Berechnen Sie den pOH einer 0,5 M Natriumhydroxid-NaOH-Lösung.
NaOH ist eine starke Base, daher ist die Konzentration der Base gleich der Konzentration der Hydroxidionen.
[OH-] = 0,5 M
pOH = – log [OH-] = – log [0,5] = 0,3
Beispiel 2. Berechnen Sie den pOH einer Lösung von Salpetersäure HNO3 mit einer Konzentration von 3.8.10-4 M
Salpetersäure ist eine starke Säure, die mit der gleichen Protonenkonzentration wie Säure dissoziiert, daher:
[H+] = 3.8.10 -4M
pH = – log [H + ] = – log [3.8.10 -4 ] = 3,42
pH + pH = 14
3,42 + pOH = 14
pOH = 10,58
Brunnen
Das pOH-Konzept | Chemie für Nicht-Majors. (2021). Abgerufen am 20. Juni 2021 von https://courses.lumenlearning.com/cheminter/chapter/the-poh-concept/
https://www.quimicas.net/2015/05/definicion-de-poh.html
