Verwendungen von Salzsäure oder Salzsäure

Salzsäure, auch als Salfumán oder starkes Wasser bekannt, ist eine wässrige Lösung von Salzsäure (HCl _(aq) ), die durch Auflösen von gasförmigem Chlorwasserstoff in Wasser gewonnen wird. Dieses Gas entsteht unter anderem durch die chemische Reaktion zwischen gasförmigem Wasserstoff und gasförmigem Chlor und ist nach Schwefelsäure eine der am häufigsten verwendeten starken Mineralsäuren sowohl in der Industrie als auch im Haushalt.

Je nach Anwendung kann Salzsäure eine Konzentration von etwa 3 bis etwa 38 Massen-% aufweisen. Letztere ist die Konzentration von konzentrierter Salzsäure und ist die maximale Konzentration, die von Chlorwasserstoff in Wasser bei Raumtemperatur aufgrund seiner Löslichkeit erhalten werden kann.

Risiken bei der Verwendung von Salzsäure oder Salzsäure

Bevor die vielfältigen Verwendungsmöglichkeiten von Salzsäure diskutiert werden, ist es wichtig, die damit verbundenen Risiken zu erwähnen und zu berücksichtigen, um äußerst schwere Unfälle zu vermeiden. Es versteht sich von selbst, dass die Manipulation durch Kinder unbedingt vermieden werden sollte.

Obwohl sie in vielen Haushaltsprodukten enthalten ist, handelt es sich um eine gefährliche Chemikalie, die sogar zum Tod führen kann, daher sollte sie nicht nur immer außerhalb der Reichweite von Kindern aufbewahrt werden, sondern auch von Erwachsenen mit äußerster Sorgfalt behandelt werden konzentrierte Präsentationen.

Aus Sicht der Materialhandhabung wird HCl _(wässrig) als korrosive Substanz für Metalle und Haut eingestuft und gilt als eine Substanz, der Aufmerksamkeit geschenkt werden sollte.

Die Hauptrisiken im Zusammenhang mit der Exposition gegenüber Salzsäure sind:

Hautkontakt

HCl ist ätzend und kann schwere Hautverätzungen hervorrufen, insbesondere bei konzentrierter Darreichung und insbesondere bei längerem Kontakt.

Einnahme

Verschlucken verursacht Verbrennungen der Mundschleimhaut und der Speiseröhre. Wenn die Säure nicht sehr konzentriert ist (3 % bis 5 %), wirkt sie sich nicht auf den Magen aus. Die Einnahme von konzentrierteren Darreichungsformen kann jedoch Magenreizungen, Gastritis und sogar Schleimhautblutungen verursachen.

Atemkontakt

Versiegelte Salzsäurelösungen stehen in der Gasphase im Gleichgewicht mit Chlorwasserstoff, daher können die beim Öffnen der Flasche freigesetzten Dämpfe die Atemwege stark reizen.

Andererseits kann ein versehentliches Einatmen der Salzsäurelösung (z. B. in Form eines Aerosols) schwere Verbrennungen in den Atemwegen und Lungen verursachen, was zu einem Lungenödem und möglicherweise zum Tod führen kann.

Blickkontakt

Dämpfe von Salzsäure oder Salzsäure können Augenreizungen verursachen. Darüber hinaus kann direkter Augenkontakt mit Salzsäure zu Hornhautnekrose und dauerhaftem Sehverlust führen.

Sicherheitsmaßnahmen bei der Verwendung von Salz- oder Salzsäure

Die meisten Risiken der Verwendung von Salzsäure können durch Befolgen dieser Sicherheitsempfehlungen vermieden werden:

• Tragen Sie immer eine Schutzbrille, wenn Sie mit Salzsäure arbeiten.
• Zum Schutz der Hände Latex- oder Polynitrilhandschuhe tragen.
• Verwenden Sie es an gut belüfteten Orten, um die Ansammlung von Dämpfen zu vermeiden.
• Halten Sie ausreichend frisches Wasser bereit.
• Bereiten Sie gegebenenfalls eine 5%ige Natriumbicarbonatlösung vor, um die Säure zu neutralisieren, und halten Sie sie bereit.

Erste Hilfe im Falle einer Exposition

Allgemeine Maßnahmen bei Verschütten

Bei der Handhabung und Verwendung von Mineralsäuren, ob zu Hause oder anderswo, ist es ratsam, eine Natronlösung bereitzuhalten, um verschüttete Säure schnell zu neutralisieren und alle Hautpartien, die Säure ausgesetzt waren, schnell zu behandeln.

Bikarbonat ist eine harmlose Substanz, die als Base wirken kann und Kohlendioxidgas freisetzt, wenn sie mit Säuren wie HCl gemäß der folgenden Gleichung reagiert:

Das beobachtete Sprudeln ist ein Beweis dafür, dass die Neutralisationsreaktion noch im Gange ist, daher hilft uns die Zugabe von Bikarbonat, bis wir kein Sprudeln mehr sehen, zu wissen, dass wir die gesamte Säure neutralisiert haben.

Maßnahmen bei Hautkontakt

Beschmutzte, getränkte Kleidung sofort ausziehen. Wenn Sie es zur Hand haben, neutralisieren Sie die Säure mit Backpulver. Waschen Sie dann die betroffene Stelle mit viel Wasser.

Maßnahmen bei Verschlucken

Normalerweise reicht es aus, ein paar Gläser Wasser zu trinken, um die Säure im Magen auf ein sicheres Niveau zu verdünnen, um die Entwicklung einer Gastritis zu verhindern und die Mund- und Speiseröhrenschleimhaut zu waschen. Es ist jedoch besser, stattdessen ein oder zwei Gläser Milch zu trinken.

Maßnahmen bei Einatmen

Dies ist der gefährlichste Expositionsweg. Gehen Sie an einen offenen Ort, um frische Luft zu schnappen, und suchen Sie sofort einen Arzt auf.

Maßnahmen bei Augenkontakt

Sofort mit viel frischem, fließendem Wasser abwaschen. Suchen Sie sofort einen Arzt auf.

Vier Anwendungen von Salzsäure oder Salzsäure im Haushalt

Nun, da wir die Risiken der Verwendung von Salzsäure kennen, darüber gesprochen haben, wie man sie sicher verwendet und was im Falle einer versehentlichen Exposition gegenüber dieser Chemikalie zu tun ist, lassen Sie uns einen Blick auf ihre Hauptverwendungen im Haushalt werfen.

1 Salzsäure wird als Haushaltsreiniger verwendet

Salzsäure wird im Haushalt hauptsächlich als Reinigungs- und Fleckentfernungsmittel verwendet. Aufgrund ihrer korrosiven Eigenschaften als starke Säure kann Salzsäure viele Chemikalien auflösen oder abbauen, die eine häufige Ursache für viele hartnäckige Flecken sind.

Als Reiniger ist Salzsäure in den meisten kommerziellen Reinigern enthalten für:

• Toilettenreinigung
• Reinigung von Fliesen, Keramik und Badezimmerfliesen
• Ziegelmörtelreiniger

Es ist besonders effektiv zum Entfernen von Metalloxidflecken, da die meisten dieser Oxide basische Substanzen sind, die schnell mit Salzsäure reagieren, um wasserlösliche Salze zu bilden.

2 Zum Entkalken von Töpfen, Wasserkochern und Wasserkochern

An Orten, an denen das Leitungswasser von schlechter Qualität ist und eine hohe Härte aufweist (eine hohe Konzentration an Calcium- und Magnesiumionen), bildet sich bei Töpfen und Wasserkochern häufig eine Kalkschicht auf den Oberflächen, die mit heißem Wasser in Kontakt kommen. Dies ist hauptsächlich auf die thermische Zersetzung des Bicarbonats zurückzuführen , die eine hohe Konzentration an Carbonationen erzeugt, die mit Calcium und Magnesium in Form der jeweiligen Kalksalze ausfallen.

Dies kann an einigen Stellen besonders schwerwiegend sein, wo das Wasser nicht angemessen behandelt wird, bevor es durch das Aquädukt geleitet wird. Salzsäure reagiert mit dem gebildeten Kalk, zersetzt die Carbonationen und wandelt den Kalk in lösliche Calcium- und Magnesiumsalze um.

Der Effekt ist die leichte Entfernung dieser Flecken und damit die Entkalkung der Oberfläche von Töpfen, Wasserkochern und anderen Arten von Wasserkochern.

3 Es wird in Schwimmbädern zur Hygiene und Regulierung des pH-Wertes des Wassers verwendet

Der pH-Wert ist eine logarithmische Skala zur Messung des Säuregehalts einer Lösung, wie z. B. Schwimmbadwasser. Je niedriger der pH-Wert ist, desto saurer ist das Wasser, und desto höher ist es weniger sauer und daher basischer, während bei einem pH-Wert von 7 die Lösung neutral ist.

Das Wasser in einem Schwimmbad sollte zwischen neutral und leicht alkalisch gehalten werden, mit einem pH-Wert im Bereich von 7,0 bis 7,8. Salzsäure wird häufig in Schwimmbädern verwendet, um den pH-Wert zu senken, wenn er zu alkalisch ist (über 7,8).

4 Salzsäure als Abflussreiniger

Eine weitere übliche Verwendung von Salzsäure, die sich ihre korrosiven Eigenschaften zunutze macht, ist das Freimachen von Verstopfungen oder Verstopfungen von Rohren. Wie wir bereits gesehen haben, kann Salzsäure Kalkablagerungen abbauen und auflösen, wodurch es möglich wird, Rohre zu befreien, die durch die Wirkung von hartem Wasser verstopft sind.

Andererseits ist es auch in der Lage, viele andere chemische Substanzen, sowohl organische als auch anorganische, abzubauen, wodurch es Verstopfungen in Abwasserrohren aufweichen und sogar lösen kann.

Bei der Verwendung von Salzsäure für diese Zwecke ist jedoch große Vorsicht geboten, da bei einigen Reaktionen Gase entstehen können, die den Druck im Rohr erhöhen, was dazu führen kann, dass der Inhalt des Rohrs, einschließlich der noch nicht reagierten Säure, aus dem Rohr ausgestoßen wird an derselben Stelle, an der es hinzugefügt wurde. Bei Unachtsamkeit kann dies zu sehr gefährlichen Salzsäurespritzern im Gesicht oder auf anderen Körperteilen führen. Wenn es versehentlich eingeatmet wird, kann es tödlich sein.

Sechs industrielle Anwendungen von Salzsäure oder Salzsäure

1 Wird bei der Herstellung von Kunststoffen verwendet

Polyvinylchlorid oder PVC für sein englisches Akronym ist einer der wichtigsten Kunststoffe der Welt. Seine Synthese besteht aus der radikalischen Polymerisation eines Monomers namens Vinylmonochlorid (CH ₂ CHCl). Letzteres wird durch Umsetzung von Acetylen und Salzsäure mittels einer Hydrohalogenierungsreaktion von Alkinen hergestellt. In diesem Sinne ist Salzsäure einer der grundlegenden Inhaltsstoffe bei der Synthese und Herstellung von PVC.

2 In der Stahlindustrie

Salzsäure wird verwendet, um die Oberfläche verschiedener Stahlsorten für die spätere Verwendung vorzubereiten. In diesen Fällen reagiert die Säure mit der oberflächlichen Schicht aus Metalloxiden und löst diese auf, wodurch eine saubere Oberfläche zurückbleibt, die für eine weitere Behandlung bereit ist, wie auch immer diese Behandlung aussehen mag.

3 Metallgravur

HCl kann mit Aluminium und anderen Metallen reagieren, sie oxidieren und als Salz (z. B. Aluminiumchlorid) unter Freisetzung von Wasserstoffgas auflösen. Diese Reaktion kann spontan bei Raumtemperatur ablaufen. Dank dessen können verdünnte Salzsäurelösungen verwendet werden, um die Oberfläche von Metallen kontrolliert zu korrodieren und so unterschiedliche Muster auf ihrer Oberfläche aufzunehmen und ihnen unterschiedliche Oberflächen zu verleihen.

4 Es wird zur Herstellung von Calciumchlorid verwendet

Wir haben bereits gesehen, wie bei der Reaktion von HCl mit Calciumcarbonat Calciumchlorid entsteht und wie diese Reaktion zum Auflösen von Kalkablagerungen in Rohren und Wasserkochern genutzt wird. Calciumchlorid selbst ist jedoch auch eine anorganische chemische Verbindung von großer industrieller Bedeutung, die als Stabilisator bei der Herstellung vieler Lebensmittel und als Salz zum Schmelzen von Eis und Schnee auf Straßen verwendet wird.

Technisch wird Calciumchlorid durch Reaktion von Kalkstein (der hauptsächlich Calciumcarbonat enthält, das mit Magnesiumcarbonat gebunden ist) mit Salzsäure hergestellt.

5 Es wird in der Lebensmittelproduktion und -verarbeitung verwendet

In der Lebensmittelindustrie findet Salzsäure viele Anwendungen, unter denen sich ihre Verwendung als Lebensmittelsäuerungsmittel in den Fällen auszeichnet, in denen Essig oder Zitronensäure keine Option sind. Darüber hinaus sind viele Lebensmittelprodukte wie Kekse, verarbeitete Tomatensaucen und Maissirupe zur Verarbeitung auf Salzsäure angewiesen.

6 In der Pelzverarbeitung

Die als Ledergerbung bezeichnete Behandlung von Häuten wird durchgeführt, um das Leder zu konservieren und eine Textur mit unterschiedlichen Oberflächen zu erhalten. Es ist ein komplexer chemischer Prozess, der mehrere Phasen umfasst. Während der Flüssigverarbeitung des Leders wird das Leder mit dreiwertigen Chromionen umgesetzt, und diese Reaktion erfordert ein saures Medium, das durch Salzsäure bereitgestellt wird.

Andere industrielle Anwendungen

Salzsäure ist an einer Vielzahl chemischer Reaktionen beteiligt , die in verschiedenen Branchen eingesetzt werden.

Eine große Anzahl von Arzneimitteln sind leicht wasserlösliche alkalische organische Verbindungen, die durch ihre Reaktion mit Salzsäure in lösliche Salze umgewandelt werden (dies ist bei jedem Arzneimittel oder Wirkstoff der Fall, der HCl, „Hydrochlorid“ oder „Hydrochlorid“ enthält) .

Darüber hinaus wird es auch verwendet:

• In der Baubranche
• Bei der Gewinnung und Gewinnung von Lithium zur Herstellung von wiederaufladbaren Batterien
• In der Ölindustrie zur Erhöhung der Porosität von Gestein in Ölquellen
• Bei der Herstellung von Produkten auf Gelatinebasis

Verweise

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