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Monoprotonische und polyprotonische Säuren werden manchmal durch direkte Transkription der englischen Begriffe als „monoprotisch“ und „polyprotisch“ bezeichnet.
Die elektrische Ladung eines Monoprotonensäuremoleküls wird um eine Einheit negativ, wenn es sein Proton abgibt. Jede Säure, die in ihrer Formel ein einzelnes Wasserstoffatom enthält, ist monoprotonisch, aber es gibt Säuren, die mehr als ein Wasserstoffatom enthalten und ebenfalls monoprotonisch sind, wie es bei vielen organischen Säuren der Fall ist, wie z. B. Essigsäure (CH 3 COOH ) .
Da nur ein Wasserstoff übertragen wird, ist im Fall einer Monoprotonensäure die Berechnung des pH-Werts einfach. Hier sind einige Beispiele für Monoprotonensäuren.
Beispiele für Monoprotonensäuren
Salzsäure (HCl) und Salpetersäure (HNO 3 ) sind Monoprotonensäuren, da sie nur ein Wasserstoffatom in ihrem Molekül haben. Essigsäure (CH 3 COOH) ist trotz mehr als einem Wasserstoffatom ebenfalls eine Monoprotonensäure, da sie bei der Dissoziation in wässriger Lösung ein einziges Proton freisetzt.
Beispiele für Polyprotonensäuren
Sehen wir uns auch einige Beispiele für Polyprotonensäuren an; insbesondere einige Diprotonika und Triprotonika.
Diprotonensäuren
- Schwefelsäure: H 2 SO 4
- Kohlensäure: H 2 CO 3
- Oxalsäure: C 2 H 2 O 4
Triprotonensäuren
- Phosphorsäure: H 3 PO 4
- Zitronensäure: C 6 H 8 O 7
Verweise
https://www.quimicas.net/2015/05/ejemplos-de-acidos-monoproticos.html
