Wie man Massenprozentprobleme löst

Um den Massenanteil eines Elements in einer Verbindung zu berechnen, müssen wir die folgenden Schritte ausführen:

• Teilen Sie die Masse des Elements in 1 Mol der Verbindung durch die Molmasse der Verbindung.
• Multiplizieren Sie das erhaltene Ergebnis mit 100.

Die Formel zur Berechnung des Massenanteils lautet:

(Masse der Komponente / Gesamtmasse) x 100 = Massenprozent

Eine andere äquivalente Gleichung, die in Lösungen verwendet werden kann, ist:

(Masse des gelösten Stoffes / Masse der Lösung) x 100 = Massenprozent

Beispiel für ein Masseprozentproblem

Um besser zu verstehen, was die Massenprozentmethode ist und wie man sie berechnet, betrachten wir das folgende Problem als Beispiel. In diesem Fall versuchen wir herauszufinden, wie hoch die Massenanteile von Wasserstoff und Sauerstoff in einem so alltäglichen Element wie Wasser (H ₂ O) sind.

Um die Massenprozent korrekt zu berechnen und die richtige Antwort zu erhalten, müssen Sie diese Schritte ausführen:

• Finde die Masse jedes Atoms

Mit Hilfe eines Periodensystems finden wir die Atommassen von Wasserstoff und Sauerstoff. Sobald wir diese Elemente gefunden haben, werden wir Folgendes sehen:

Die Masse von Wasserstoff (H) beträgt 1,008 g/mol.
Die Masse von Sauerstoff (O) beträgt 16,00 g/mol

• Berechnen Sie die Anzahl Gramm jeder Komponente in einem Mol der Lösung.

Daher müssen wir hier herausfinden, wie viel Gramm Sauerstoff und Wasserstoff in einem Mol Wasser (H ₂ O) enthalten sind. Da Wasser 2 Mol Wasserstoffatome und 1 Mol Sauerstoffatome enthält, müssen wir die folgenden Berechnungen durchführen:

2,02 g (2 Mol pro 1,008 Gramm pro Mol ) Wasserstoff (H)
16,00 g (16,00 Gramm pro Mol) Sauerstoff (O)

Auf diese Weise wissen wir, dass die Masse eines Mols Wasser (H ₂ O) ist:

2,02 g + 16,00 g = 18,02 g

• Finden Sie den Massenprozentsatz jedes Atoms

Schließlich wenden wir die Formel an, um den Massenprozentsatz zu erhalten:

(Masse der Komponente / Gesamtmasse) x 100 = Massenprozent

So erhalten wir die Massenprozente jedes Elements:

Für Wasserstoff:

Massen-% (H) = (Masse von 2 Mol Wasserstoff / Masse von 1 Mol H2O) x 100 Massen-
% (H) = (2,02 g / 18,02 g) x 100
Massen-% (H) = 11,21 %

Für Sauerstoff:

Massen-% (O) = (Masse von 1 Mol Sauerstoff / Masse von 1 Mol H2O ) x 100
Massen-% (O) = (16,00 g / 18,02 g) x 100
Massen-% (OR) = 88,79 %

• Massenprozent Ergebnis

Nachdem wir die obigen Schritte ausgeführt haben, kennen wir den Massenprozentsatz von Wasserstoff und Sauerstoff im Wasser.

Masse-% Wasserstoff (H) = 11,21 %

Masse-% Sauerstoff (O) = 88,79 %

• das Ergebnis kontrollieren

Um sicherzustellen, dass die Berechnung des Massenprozentsatzes korrekt durchgeführt wurde, muss überprüft werden, ob die erhaltenen Prozentsätze insgesamt 100 % ergeben.

11,21 % + 88,79 % = 100,00 %

Da die Summe der erhaltenen Daten in diesem Fall 100 % beträgt, überprüfen wir, ob die Berechnung korrekt durchgeführt wurde.

Literaturverzeichnis

Patiño, A. Einführung in die Verfahrenstechnik: Massen- und Energiebilanzen. Band II. (2000). Mexiko. UIA.

Wissenschaftsblog III. Übungen von Masseprozent und Volumenprozent. Chemie. Verfügbar unter: http://quimiciencia3.blogspot.com/p/blog-page_14.html

Professor 10 für Mathematik. Lösungsübungen und gelöste Probleme . Chemie. Verfügbar unter: https://www.profesor10demates.com/2013/04/disoluciones-ejercicios-y-problemas_28.html