Eigenschaften und Merkmale von kovalenten Verbindungen

Bei kovalenten oder molekularen Verbindungen werden die Atome im Gegensatz zu ionischen Verbindungen durch kovalente Bindungen zusammengehalten . Kovalente Bindungen entstehen, wenn Atome Elektronen teilen. Die Zahl der kovalenten Verbindungen ist ziemlich hoch, daher kann es einige Ausnahmen geben, wenn es darum geht, eine Theorie über die Eigenschaften dieser Verbindungen zu verallgemeinern.

Verbindungen können ionisch oder kovalent sein. In kovalenten Verbindungen bilden Atome kovalente Bindungen, die aus gemeinsamen Elektronenpaaren zwischen zwei benachbarten Atomkernen bestehen.

In einer ionischen Verbindung werden Elektronen jedoch vollständig von einem Atom auf ein anderes übertragen, wodurch das Stammatom mehr oder weniger Elektronen übrig lässt, je nachdem, ob es sie erwirbt oder verliert. So kann ein Kation gebildet werden, das ein positiv geladenes Element ist, weil es mehr Protonen als Elektronen hat (es hat ein oder mehrere Elektronen verloren) oder ein Anion , ein negativ geladenes Atom, weil es mehr Elektronen als Protonen hat (es hat eins dazugewonnen). oder mehr Elektronen). Das bekannteste Beispiel für ionische Verbindungen ist NaCl, Natriumchlorid oder Kochsalz.

Kovalente Bindungen und Moleküle

Eine kovalente Bindung entsteht, wenn sich zwei Atome Elektronenpaare teilen . Bei einer kovalenten Bindung wird die Stabilität der Bindung durch die gemeinsame elektrostatische Anziehung zwischen zwei positiv geladenen Atomkernen und den negativ geladenen Elektronen in der Nähe dieser Kerne hergestellt.

Wenn sich Atome zu kovalenten Bindungen verbinden, entsteht ein Molekül. Wir können daher sagen, dass ein Molekül die einfachste Einheit einer kovalenten Verbindung ist.

Chemische Formeln, auch Molekularformeln genannt, sind die einfachste Art, Moleküle darzustellen. Es ist eine chemische Formel, wir verwenden die Symbole der Elemente des Periodensystems, um anzuzeigen, welche Elemente vorhanden sind, und die Indizes zeigen an, wie viele Atome jedes Elements im Molekül vorhanden sind.

Beispielsweise enthält ein einzelnes Molekül Ammoniak ein Stickstoff- und drei Wasserstoffatome: NH ₃ . Ähnlich enthält ein Hydrazinmolekül zwei Stickstoff- und vier Wasserstoffatome: N ₂ H ₄ .

Manchmal sehen wir Moleküle wie Essigsäure als C ₂ H ₄ O _{2 geschrieben, aber es kann auch als CH 3} COOH geschrieben werden . Die zweite Formel soll helfen, die Struktur des Moleküls herauszufinden, während die erste die Anzahl der Atome jedes Elements herausfinden soll.

EIGENSCHAFTEN der kovalenten Verbindungen

• Niedrige Schmelz- und Siedepunkte . Eine relativ geringe Energiemenge ist erforderlich, um die schwachen Anziehungen zwischen kovalenten Molekülen zu überwinden, sodass diese Verbindungen bei viel niedrigeren Temperaturen schmelzen und sieden als metallische und ionische Verbindungen. Tatsächlich sind viele der kovalenten Verbindungen bei Raumtemperatur Flüssigkeiten oder Gase.
• Niedrige Schmelz- und Verdampfungsenthalpien , kleiner als die von ionischen Verbindungen.
• Weiche oder spröde feste Formen aufgrund ihrer schwachen intermolekularen Kräfte.
• Keine elektrische und thermische Leitfähigkeit von kovalenten molekularen Verbindungen, im Gegensatz zu ionischen Verbindungen, die im geschmolzenen Zustand elektrisch gut leiten, ebenso wie metallische Feststoffe.

Quellen

• Allgemeine Chemie Online: FAQ: Feststoffe: Welche Eigenschaften unterscheiden molekulare Verbindungen von anderen Materialien? . (2021). Abgerufen am 10. April 2021 von https://cutt.ly/uc2AT50

• Übersicht über Moleküle und Verbindungen | Atomstruktur (Artikel) | Khan Akademie. (2021). Abgerufen am 10. April 2021 von https://cutt.ly/vc2OCll