Namen von 5 gebräuchlichen Säuren, die im Haushalt vorkommen

Weiterhin sind Säuren gekennzeichnet durch:

• Haben Sie einen pH-Wert von weniger als 7.
• Metalle auflösen.
• Fest oder flüssig sein.
• Einen sauren oder sauren Geschmack haben.
• Basen neutralisieren.
• Ändern Sie die Farbe von Indikatoren, z. B. Lackmuspapier, in Rot.
• Bei Hautkontakt ätzend.
• Leiter elektrischer Energie sein.
• Produzieren Wasserstoff (H) und Salz bei der Reaktion mit Metallen.
• Produzieren Wasser (H2O) und Salz bei der Reaktion mit Basen oder Metalloxiden.
• wasserlöslich sein.

Arten von Säuren

Säuren können eingeteilt werden in:

• Starke Säuren : sind solche, die in Wasser vollständig dissoziieren. Das heißt, sie liefern Wasserstoffionen (H+), nehmen sie aber nicht auf. Einige Beispiele für starke Säuren sind Salzsäure, Schwefelsäure und Salpetersäure. Sie sind stark ätzend und können elektrische Energie leiten.
• Schwache Säuren : Diese liefern Wasserstoffionen (H+) und können diese auch aufnehmen. Einige Beispiele für schwache Säuren sind Essig-, Milch-, Ameisensäure und einige Salze wie Ammoniumphosphat. Sie zeichnen sich dadurch aus, dass sie in wässriger Lösung nicht vollständig dissoziieren und weniger korrosiv sind.

Andere Beispiele für Säuren

Außer den oben erwähnten gibt es noch andere Beispiele für Säuren. Einige von ihnen sind:

• Salpetersäure
• Phosphorsäure
• Oxalsäure
• Bromwasserstoffsäure
• Jodwasserstoffsäure
• Hypochlorige Säure
• Fluorschwefelsäure
• Fluorantimonsäure
• Chromsäure
• Weinsäure
• Gluconsäure
• Oxalsäure

Die 5 häufigsten Säuren im Haushalt

Obwohl Säuren in der Natur vorkommen und in unzähligen Prozessen verwendet werden, sind nicht alle im täglichen Gebrauch. Es ist jedoch sehr einfach, 5 gängige Säuren in jedem Haushalt zu finden. Als nächstes sehen wir uns jeden im Detail an, sowohl seine chemische Formel und seine Beschreibung als auch seine Verwendung und Anwendung.

Milchsäure

Milchsäure, deren Name sich vom lateinischen lactis , was Milch bedeutet, oder ihrer ionisierten Form, Laktat, ableitet, ist eine Verbindung, die an verschiedenen chemischen Prozessen beteiligt ist. Sie ist auch als 2-Hydroxypropansäure oder α-Hydroxypropansäure bekannt und ihre Formel lautet: C ₃ H ₆ O ₃ . Wie der Name schon sagt, ist diese Säure in Milch und ihren Derivaten enthalten.

Milchsäureanwendungen

Milchsäure wird aus Laktose, einem Milchzucker, gewonnen. Zu den häufigsten Anwendungen gehören Eigenschaften in:

• Kosmetik und Ästhetik : Es wird als Weichmacher und Anti-Falten-Mittel in Cremes und anderen kosmetischen Produkten verwendet. Es wird auch als Reparaturmittel für UV-Schäden und zur Verbesserung der Hautstruktur und des Hauttons verwendet.
• Lebensmittel : wirkt als Säureregulator in verschiedenen Lebensmitteln. Es ist auch eine der Zutaten in verarbeiteten Lebensmitteln für Kinder.
• Medizin : Wird als Abführmittel verwendet. Darüber hinaus ist es an der organischen Synthese beteiligt. Es ist auch der Rohstoff für die Herstellung von Biopolymeren.
• Industrie : Es dient als Entferner von Calciumsalzen und wird auch beim Gerben von Leder verwendet. Es wirkt sogar gegen Milben.

Zitronensäure

Zitronensäure ist auch als 3-Carboxy-3-hydroxypentandisäure bekannt. Seine Formel ist C ₆ H ₈ O ₇ . Es ist eine organische Säure, die hauptsächlich in vielen Obst- und Gemüsesorten vorkommt, insbesondere in Zitrusfrüchten wie Zitrone, Orange und Mandarine.

In der Industrie wird es aus der Fermentation von Zucker gewonnen. Einige lebende Organismen wie Schimmel produzieren auch Zitronensäure.

Zu seinen Eigenschaften gehören sein Aussehen als weißes Pulver und seine Eigenschaften als natürliches Konservierungsmittel und Antioxidans. Es ist üblich, es als Lebensmittelzusatzstoff in vielen verpackten Lebensmitteln zu finden.

Außerdem hat es eine wichtige Funktion bei der Zellatmung.

Wenn Zitronensäure über 175°C erhitzt wird, zersetzt sie sich und erzeugt Kohlendioxid und Wasser.

Zitronensäure verwendet

Die häufigsten Anwendungen von Zitronensäure sind die folgenden:

• Es ist ein natürliches Aroma und pH-Regulator in allen Arten von Getränken, Gelees, Konserven und Süßigkeiten.
• Es wirkt als Säuerungsmittel.
• Verbessert die Süße von Süßungsmitteln und verstärkt die Wirksamkeit von Konservierungsmitteln und Antioxidantien.
• Es verhindert die Oxidation und Farbverschlechterung von Obst und Gemüse.
• Verhindert die Oxidation von Ölen und Fetten.
• Wenn es in Form von Salz verwendet wird, dient es als Emulgator und Texturgeber für pasteurisierten Käse und andere verarbeitete Produkte.
• Es wird als Stabilisator in Schlagsahne verwendet.

Askorbinsäure

Ascorbinsäure, allgemein bekannt als Vitamin C, ist eine organische Säure, die sich durch ihre antioxidativen Eigenschaften auszeichnet. Seine chemische Formel ist C ₆ H ₈ O ₆ . Es liegt in Form kleiner Kristalle vor und ist farb- und geruchlos. Es ist auch wasserlöslich und hat einen sauren Geschmack.

Der Name „ascorbic“ leitet sich vom Präfix a- ab , was „ohne“ bedeutet, und vom lateinischen scorbuticus , was „skorbut“ bedeutet. Dies liegt daran, dass es Skorbut, eine Krankheit, die durch einen Mangel an Vitamin C verursacht wird, verhindert und geheilt hat.

Verwendung und Nutzen von Ascorbinsäure

Vitamin C ist ein essentieller Nährstoff für die Entwicklung und das Wachstum von Menschen und anderen Lebewesen. Darüber hinaus ist Vitamin C notwendig für:

Repariert Gewebe aller Körperteile.

• Bilden ein Protein, das für die Produktion von Haut, Sehnen, Bändern und Blutgefäßen wichtig ist.
• Wunden heilen
• Repariert und erhält Knochen, Zähne und Knorpel.
• Eisen aufnehmen.
• Bekämpfe freie Radikale.
• Linderung der Erkältung.

Schwefelsäure

Die Formel für Schwefelsäure ist H ₂ SO ₄ . Dieses zeichnet sich dadurch aus, dass es sich um eine extrem korrosive Verbindung handelt. Darüber hinaus ist es eine der am meisten produzierten Verbindungen der Welt. Aus diesem Grund wird es als eines der Maße für die industrielle Kapazität eines Landes verwendet.

Schwefelsäure wird aus Schwefeldioxid durch Oxidation mit Stickoxiden in wässriger Lösung gewonnen. In der Antike war es als Vitriolöl bekannt, weil es aus diesem Mineral gewonnen wurde.

Verwendung von Schwefelsäure

Unter seinen Qualitäten ist seine große dehydratisierende Wirkung auf Kohlenwasserstoffmoleküle wie Saccharose zu unterscheiden. Darüber hinaus zeichnet es sich durch seine vielfältigen Einsatzmöglichkeiten in unterschiedlichen Bereichen aus:

• Industrie : Hauptsächlich wird es zur Herstellung von Düngemitteln verwendet. Auch bei der Synthese anderer Säuren und Sulfate. In der petrochemischen Industrie wird es zur Raffination von Öl verwendet. Es wird sogar verwendet, um Pigmente herzustellen, Nichteisenmetalle zu extrahieren, Stahl zu behandeln, Sprengstoffe, Batterien, Reinigungsmittel, Fasern und Kunststoffe herzustellen.
• Chemie – Wird bei der Reaktion organischer chemischer Prozesse und bei der Herstellung von Salzsäure-, Flusssäure- und Titanoxidpigmenten verwendet.

Da diese Säure sehr ätzend ist, müssen bei ihrer Verwendung Vorsichtsmaßnahmen getroffen werden.

Essigsäure

Essigsäure, deren Formel C ₂ H ₄ O ₂ ist , ist auch als Ethansäure oder Methylcarbonsäure bekannt. Es wird häufig verwendet, weil es in Essig und Derivaten enthalten ist. Seine Hauptmerkmale sind sein saurer Geschmack und Geruch. Sein Schmelzpunkt liegt bei 16,6 °C und sein Siedepunkt bei 117,9 °C.

Essigsäureanwendungen

In der organischen Chemie wird es als Reagenz verwendet. In der anorganischen Chemie wird es als Ligand und in der Biochemie als Metabolit verwendet.

Neben diesen wissenschaftlichen Anwendungen hat Essigsäure ein breites Anwendungsspektrum im Alltag. Einige von ihnen sind:

• Reinigung : dient als Desinfektionsmittel und ermöglicht die Reinigung aller Arten von Flecken.
• Küche : dient der Zubereitung und Begleitung verschiedener Gerichte.
• Medizin : Wird verwendet, um eine Infektion mit dem humanen Papillomavirus zu erkennen. Wenn sich das Gewebe des Gebärmutterhalses mit Essigsäure weiß verfärbt, deutet dies auf eine durch dieses Virus verursachte Infektion hin. Es kann auch helfen, externe Otitis zu bekämpfen, wenn es mit Alkohol gemischt wird. Sogar in Röntgengeräten wird Essigsäure verwendet, um den Entwicklungsprozess zu verlangsamen.
• Imkerei : verschiedene Schädlinge bekämpfen.
• Chemische Industrie : Ihre Derivate wie Vinylacetat oder Celluloseacetat werden häufig verwendet. Diese sind die Grundlage für die Herstellung verschiedener Produkte wie ua Nylon und Cellophan. Es dient auch als Fixierlösung in der chemischen Analyse.
• Fotografie : Es wurde als Alkalitätsneutralisator bei der Entwicklung von Schwarz-Weiß-Fotografien verwendet. Gegenwärtig verwenden Fixative Natriumthiosulfat als Hauptkomponente und enthalten Essigsäure als Säuerungsmittel, um den pH-Wert der Lösung auf den angemessen niedrigen Werten zu halten. Darüber hinaus wird Celluloseacetat aufgrund seiner Transparenz und Flexibilität als Basis für Kino- und Fotofilme verwendet.

Literaturverzeichnis

• Braun, SE; Trivieri, L. Acid- Alkaline . Food Guide : Kurzanleitung zu Lebensmitteln und deren Auswirkungen auf den pH-Wert . (2013). Spanien. Gaia-Ausgaben.
• Moore, JT Chemie für Dummies . (2019). Spanien. Planet.
• Petrucci, R. Allgemeine Chemie . (2017). Spanien. Pearson.
• Zita, A. Säuren: Konzept, Eigenschaften und Beispiele . Alles zählt. Verfügbar unter https://www.todamateria.com/acidos/ .