Der pH-Wert ist ein chemischer Parameter wässriger Lösungen; misst Säuregrad oder Alkalinität durch Angabe der Konzentration von Wasserstoffionen, H + , in der Lösung. Der pH-Wert ist definiert als negativer Wert des Logarithmus der Konzentration von Wasserstoffionen in der Lösung . Der übliche Bereich von pH-Werten liegt zwischen 0 und 14, aber wenn die molare Konzentration von Wasserstoffionen in einer Säure größer als eins ist, ist der Logarithmuswert positiv und der endgültige pH-Wert negativ. Aber das ist nichts experimentell Verifizierbares.
Beispielsweise wird der pH-Wert einer wässrigen Salzsäurelösung mit einer molaren Konzentration von 12 als –log(12) = –1,08 berechnet. Dieser pH-Wert kann experimentell nicht gemessen werden. Geräte, die im Labor zur pH-Messung verwendet werden, wie beispielsweise Papiere, die je nach pH-Wert der Lösung ihre Farbe ändern, sind für diesen Fall nicht vorgesehen. Und die Röhren der elektronischen pH-Meter messen auch keine negativen Werte. Aber das Wichtigste ist, dass starke Säuren wie Salzsäure bei so hohen Konzentrationen nicht vollständig dissoziieren, sodass der tatsächliche pH-Wert höher ist als aus dieser Berechnung erhalten wird.
Zusammenfassend lässt sich sagen, dass es nicht möglich ist, einen so niedrigen pH-Wert zu messen, und es ist schwierig zu bestimmen, wie stark der pH-Wert abnimmt, wenn die Konzentration einer starken Säure zunimmt, wenn es sich um sehr konzentrierte Lösungen handelt, da eine vollständige Dissoziation der Säure nicht induziert wird. Belassen der Säure in Lösung Wasserstoffion. Ähnliches gilt für stark alkalische Lösungen, Lösungen mit einem pH-Wert über 14.
Brunnen
Catherine E. Housecroft, AG Sharpe. Anorganische Chemie . Pearson Ausbildung. Lehrlingshalle, 2001.
