Was ist ein Azeotrop? Definition und Eigenschaften

Azeotrope haben andere interessante Eigenschaften, die sie zu Mischungen mit unterschiedlichen Verwendungszwecken machen:

• Ideal für brennbare Verbindungen: Mit Azeotropen können Sie Mischungen aus brennbaren Komponenten mit nicht brennbaren Komponenten herstellen. Auf diese Weise ist die erhaltene Mischung leichter zu transportieren und zu lagern. Dies ist beim Transport leicht entzündlicher Produkte unerlässlich, da sich azeotrope Gemische nicht auf natürliche Weise trennen. Daher ermöglichen sie den sicheren Transport des gefährlichen Produkts.
• Einfache Trennung und Rückgewinnung: Azeotrope können einfach getrennt und zurückgewonnen werden. Sie werden gekocht und durch Destillation recycelt.
• Modifikation von Mischungen: Sie ermöglichen es, die physikalischen Eigenschaften einer Mischung zu ändern, um andere einzigartige zu erhalten. Dies ist für verschiedene Anwendungen nützlich.

Wie man ein Azeotrop oder ein azeotropes Gemisch trennt

Es gibt verschiedene Methoden, um ein azeotropes Gemisch zu trennen:

• Azeotrope Destillation – Dies ist eine ziemlich effiziente Methode, bei der eine Widerstandskomponente hinzugefügt wird, die die Flüchtigkeit der Moleküle der azeotropen Komponente verändert.
• Druckwechseldestillation – Dies ist eine übliche physikalische Methode, die verwendet wird, um ein azeotropes Gemisch zu brechen. Es besteht darin, den Destillationsdruck zu variieren, um die Zusammensetzung der Mischung zu modifizieren und die gewünschte Komponente zu erhalten, wobei das Azeotrop vermieden wird.
• Pervaporation – Diese Methode wird bei mischbaren Flüssigkeitsmischungen angewendet. Es ähnelt einem Filter, da es Membranen enthält und durch diese zwei Flüssigkeiten erhalten werden, in denen die Komponenten der Ausgangsmischung konzentriert werden. Eine Komponente passiert eine durchlässigere Membran als die andere.

Beispiele für Azeotrope

Azeotrope können im Allgemeinen sein:

• Verbindungen mit starken Wasserstoffbrückenbindungen. Zum Beispiel: Aminoalkohole, Aminophenole, Oxysäuren, Polyphenole, Amide.
• Verbindungen mit schwächeren Wasserstoffbrückenbindungen. Beispiele: Nitromethan, Acetonitril, Verbindungen mit aktiven Wasserstoffen und Sauerstoff, Stickstoff oder Fluor.
• Verbindungen mit Sauerstoff, Stickstoff usw., aber ohne aktive Wasserstoffatome. Zum Beispiel: Ether, Ketone, Aldehyde, Ester, tertiäre Amine, Nitroderivate.
• Verbindungen mit aktiven Wasserstoffen, aber ohne Stickstoff, Sauerstoff usw. Beispiele, Chloroform, Methylenchlorid, CH ₂ Cl – CH ₂ Cl usw.
• Alle übrigen Verbindungen, die keine Wasserstoffbrückenbindungen eingehen können. Zum Beispiel: Hydroxykohlenwasserstoffe, Mercaptane, Halogenderivate von Kohlenwasserstoffen.

Andere spezifischere Beispiele sind:

• Aceton und Chloroform
• Ethanol und Wasser
• Anilin und Phenol
• Salpetersäure und Wasser
• Flusssäure und Wasser
• Schwefelsäure und Wasser
• Perchlorsäure und Wasser

Literaturverzeichnis

• Bea Sánchez, JL Formulierung und Zubereitung von Mischungen. (2020). Spanien. Synthese.
• Álvarez, LX Erste Schritte in der organischen Chemie . (2020). Spanien. B087PM7T4H.
• Olaya Querevalu, MT; Olaya Zavaleta, YA Organische Chemie: einfach lernen. (2017). Spanien. B076Q71H4R.