Was ist ein polares Molekül?

Ein polares Molekül ist ein Molekül, das polare Bindungen enthält, d. h. mit positiven und negativen Ladungen . Es kann auch als Molekül mit einem permanenten Dipolmoment definiert werden.

Polare Moleküle: Dipole und Definition

was sind dipole

Um besser zu verstehen, was ein polares Molekül ist, muss man verstehen, was ein Dipol ist. Der Dipol wird auch als chemisches Dipolmoment bezeichnet und ist ein Maß für die Intensität der Anziehungskraft, die zwischen zwei Atomen besteht. Ebenso kann ein Dipol als Ausdruck des Unterschieds in der elektrischen Ladung definiert werden, der in einer chemischen Bindung besteht . Dipolmomente werden in Debye-Einheiten gemessen , nach dem Chemiker und Physiker Peter Debye, der als erster Dipole in Molekülen untersuchte.

Molekulare Dipole können unterteilt werden in:

• Permanente Dipole: treten auf, wenn zwei Atome in einem Molekül unterschiedliche Elektronegativität haben. Wenn beispielsweise ein Atom mehr Elektronen anzieht als ein anderes, wird es negativer und gleichzeitig bleibt das andere Atom mit einer positiveren Ladung zurück.
• Sofortige Dipole: Diese treten normalerweise zufällig auf, wenn in einem Molekül die Elektronen an einer Stelle stärker konzentriert sind als an einer anderen, was zu einem vorübergehenden Dipol führt. Diese momentanen Dipole haben eine kleinere Größe als die permanenten.
• Induzierte Dipole: Diese können auftreten, wenn ein Molekül mit einem permanenten Dipol Elektronen von einem anderen Molekül abstößt und in diesem Molekül ein Dipolmoment induziert. Ein Molekül ist polarisiert, wenn es einen induzierten Dipol hat.

Was ist ein polares molekül

Polare Moleküle sind solche mit polaren Bindungen, deren Dipole sich nicht aufheben. Das heißt, sie sind die Moleküle, die permanente Dipolmomente aufweisen, was zu einem Unterschied in der elektrischen Ladung in den Bindungen des Moleküls führt.

Das bekannteste Beispiel für ein polares Molekül ist Wasser (H ₂ O). Im Wassermolekül teilen sich das Sauerstoffatom und die Wasserstoffatome Elektronen in kovalenten Bindungen. Allerdings zieht das Sauerstoffatom Elektronen stärker an als die Wasserstoffatome. Die Wasserstoffatome befinden sich aufgrund dieser Anziehung an einem Ende, wodurch ein Teil des Moleküls leicht positiv und der andere Teil leicht negativ geladen ist.

Es ist wichtig zu erwähnen, dass es für ein polares Molekül notwendig ist, polare Bindungen zu haben, aber nicht alle Moleküle mit polaren Bindungen sind tatsächlich polar, und in einem polaren Molekül gibt es eine Trennung zwischen den positiven und negativen Ladungen. Ein Beispiel dafür ist Kohlendioxid, das zwar durch polare Bindungen gebildet wird, sich aber die Dipolmomente aufhebt und daher kein polares Molekül ist.

Wie erkennt man, ob ein Molekül polar oder unpolar ist?

Um zu wissen, ob ein Molekül polar oder unpolar ist, muss man seine Pole beobachten. Wenn ein Ende des Moleküls positiv geladen ist und das andere Ende negativ geladen ist, dann ist es ein polares Molekül. Ist dagegen eine positive oder negative Ladung gleichmäßig um ein Zentralatom verteilt, so ist das Molekül unpolar.

Andere Beispiele für polare Moleküle

Neben dem Wassermolekül gibt es noch andere polare Moleküle. Andere Beispiele dafür sind:

• Ethanol ist polar, weil Sauerstoffatome im Gegensatz zu anderen Atomen im Molekül aufgrund ihrer höheren Elektronegativität Elektronen anziehen. Daher hat die -OH-Gruppe in Ethanol eine leicht negative Ladung.
• Ammoniak (NH3 ₎ .
• Schwefeldioxid (SO ₂ ).
• Schwefelwasserstoff (H ₂ S).

Literaturverzeichnis

• Gómez Aspe, R. Theorie und gelöste Probleme der organischen Chemie . (2013). Spanien. Synthese.
• Rodríguez Morales, M. Formulierung und Nomenklatur. organische Chemie . (2014). Spanien. Oxford University Press Spanien.
• Pearson. Chemie : ein molekularer Ansatz. (2013, eText). Spanien. Pearson.