Was ist eine Dativbindung?

Eine kovalente Bindung entsteht, wenn zwei Atome Elektronen teilen ; Das Elektronenpaar wird von beiden Atomkernen angezogen und hält sie zu einer Bindung zusammen. In einer kovalenten Bindung nach der üblichen Definition liefert jedes Atom ein Elektron, um die Bindung zu bilden. Eine Dativbindung ist eine kovalente Bindung zwischen zwei Atomen, bei der eines der Atome alle bindungsbildenden Elektronen bereitstellt . Diese Art von Bindung wird auch koordinative kovalente Bindung  oder dative kovalente Bindung genannt  .

Die Bindung wird durch Zeichnen eines Pfeils angezeigt, der vom elektronenspendenden Atom zum elektronenaufnehmenden Atom zeigt; der Pfeil ersetzt die übliche Linie, die anzeigt, dass es sich um eine chemische Bindung handelt. Die koordinative kovalente Bindung kann auch mit Lewis-Diagrammen oder -Strukturen dargestellt werden; Es ist üblich, es graphisch darzustellen, indem man die Verteilung der Atome des Moleküls in eckige Klammern setzt, da es sich um mehratomige Ionen handelt.

die Dativbindung

Dative Bindungen werden häufig in Reaktionen gesehen, an denen Wasserstoffatome beteiligt sind, H; Wenn sich zum Beispiel Chlorwasserstoff in Wasser löst, um Salzsäure zu produzieren, wird eine Dativbindung gebildet, die das Hydroniumion H 3 O _{+ erzeugt, das} ^das Chloranion Cl ^– freisetzt .

H ₂ O + HCl → H ₃ O ⁺  + Cl ^–

Der Wasserstoffkern wird auf das Wassermolekül übertragen, um das Hydroniumion zu bilden; Dies bedeutet, dass es keine Elektronen zur Bindung beiträgt, und sobald die Bindung gebildet ist, gibt es keinen Unterschied zwischen einer Dativbindung und einer gewöhnlichen kovalenten Bindung.

Ein weiteres Beispiel ist das Ammoniumkation NH ₄ ⁺ , das das Ergebnis davon ist, dass sich Ammoniak als Base verhält und H ⁺ einfängt .

Wenn wir das einzige Elektron entfernen, das es hat, um ein Wasserstoffion oder Proton, H ⁺ , aus einem H-Atom zu erzeugen, dessen elektronische Konfiguration 1s1 ist , hat es keine Elektronen mehr, mit denen es eine einfache kovalente Bindung eingehen könnte, also die einzige Option Was bleibt, ist die Bildung einer koordinativen kovalenten Bindung, bei der die beiden Elektronen von der anderen Spezies beigetragen werden. Auf diese Weise müssen die anderen Spezies notwendigerweise Elektronenpaare haben, die geteilt werden können.

Bei dem erwähnten Hydronium-Ion H ₃ O ⁺ , das durch Addition eines H ⁺ an ein Wassermolekül H ₂ O entsteht, handelt es sich um die Lewis-Struktur

Ebenso ist im Fall des Ammoniumions, NH ₄ ⁺ , das aus der Addition eines H ⁺ an ein Molekül Ammoniak, NH ₃ , entsteht, die Lewis-Struktur

Brunnen

Greenwood, N., Earnshaw, A. Chemie der Elemente,  zweite Auflage. Butterworth-Heinemann, 1997, Oxford.