Was ist eine wässrige Lösung?

Eine wässrige Lösung ist jede Lösung, bei der Wasser (H ₂ 0) das Lösungs- oder Lösungsmittel ist. Das Symbol (aq) nach der chemischen Formel einer Spezies in einer chemischen Gleichung zeigt an, dass es sich um eine wässrige Lösung handelt. Der gelöste Stoff wird die Verbindung genannt, die sich im flüssigen Medium, dem Lösungsmittel, auflöst; Wasser bei wässrigen Lösungen. Zum Beispiel hat die Lösung von Kochsalz (NaCl), dem gelösten Stoff, in Wasser, dem Lösungsmittel, die folgende chemische Formel.

NaCl(s) → Na ⁺ (aq) + Cl ^– (aq)

Obwohl Wasser oft als universelles Lösungsmittel bezeichnet wird, löst es nur Stoffe mit hydrophilen Eigenschaften. Hydrophile Verbindungen sind Säuren, Basen und viele Salze. Hydrophobe Substanzen lösen sich nicht in Wasser und stellen daher keine wässrigen Lösungen dar. Viele organische Verbindungen wie Fette und Öle sind hydrophob.

Bei Elektrolyten wie NaCl oder KCl zerfällt das Molekül beim Auflösen in Wasser vollständig in seine Ionen (Na ⁺ und Cl ^– beim Kochsalz bzw. in K ⁺ und Cl ^– beim Kaliumsalz) die als freie Ionen, die sich im flüssigen Medium selbstständig mobilisieren, die elektrische Leitfähigkeit der Lösung ermöglichen. Nichtelektrolytverbindungen wie Zucker lösen sich ebenfalls in Wasser, aber das Molekül dissoziiert nicht und die Lösung ist nicht leitfähig.

Eigenschaften einer wässrigen Lösung

Chemische Reaktionen, die in einer wässrigen Lösung auftreten, laufen normalerweise schnell ab, weil:

1. Die Reaktantenmoleküle, die Ausgangsverbindungen einer chemischen Reaktion, werden in Lösung dissoziiert.
2. Die Anziehungskräfte auf Verbindungen sind schwächer, wenn sie gelöst sind.
3. Die bei der Dissoziation der Moleküle in der Lösung entstehenden Bestandteile können sich frei bewegen, so dass Kollisionen zwischen den Reaktionspartnern begünstigt werden, was die Geschwindigkeit der chemischen Reaktion erhöht.

Beispiele für wässrige Lösungen

Salz in Meerwasser, Regen, saure Lösungen, basische Lösungen und Salzlösungen sind Beispiele für wässrige Lösungen.

Andererseits können alltägliche Beispiele für nichtwässrige Lösungen, dh Lösungen, bei denen die flüssige Phase, das Lösungsmittel, nicht Wasser ist, Pflanzenöl, Toluol, Aceton und Tetrachlorkohlenstoff sein. Wenn wir ein Material haben, das sich nicht in Wasser auflöst, ist es einfach eine Mischung, wie es bei Sand und Wasser der Fall ist. Wenn sich zwei Flüssigkeiten mischen, aber die eine sich nicht in der anderen auflöst, oder der Feststoff in so feinen Teilchen vorliegt, dass er sich nicht absetzt, haben wir eine Suspension; zum Beispiel Öl in Wasser.

Brunnen

Amerikanische Chemische Gesellschaft (2005). Chemie: Ein Projekt der American Chemical Society . Rückseite, 2018.

Cristóbal Valenzuela Calahorro. Allgemeine Chemie: Eine Einführung in die Theoretische Chemie . Universität Salamanca, 1995.