Eisessig versus gewöhnliche Essigsäure

Eisessig ist eine gebräuchliche Bezeichnung für reine oder wasserfreie Essigsäure . Es besteht aus Essigsäure mit einer Mindestreinheit von 99,8 %, die einen sehr geringen Anteil an Wasser oder anderen Verunreinigungen enthält. Der Begriff Eisessig wird verwendet, um sie von gewöhnlicher Essigsäure zu unterscheiden, mit der wir uns im Allgemeinen auf wässrige Lösungen dieser Verbindung beziehen.

Essigsäure ist eine organische Verbindung aus der Gruppe der Carbonsäuren. Diese Familie organischer Säuren sind alle schwache Säuren, und ihre Eigenschaften hängen stark von ihrer Struktur ab.

Das Wort Gletscher kommt von der Tatsache, dass es einen Schmelzpunkt von 16,6 °C hat, also bei relativ hohen Temperaturen erstarrt oder gefriert und eisähnliche Kristalle bildet.

Struktur und Nomenklatur von Essigsäure

Essigsäure ist der gebräuchliche Name für eine Carbonsäure mit zwei Kohlenstoffatomen. In diesem Sinne ist sein systematischer Name gemäß den Nomenklaturregeln der International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC, für sein Akronym in Englisch) Ethansäure .

Der umgangssprachliche Name „Essigsäure“ rührt daher, dass Essigsäure nach Wasser der Hauptbestandteil von Essig ist, dessen lateinischer Name acetum lautet . Obwohl es sich um einen gebräuchlichen Namen handelt, ist er in der Wissenschaft so weit verbreitet und wird so täglich verwendet, dass die IUPAC seine Verwendung als offiziellen Namen der Verbindung akzeptiert.

Die Summenformel von Essigsäure ist CH ₃ COOH. Seine Struktur ist in der folgenden Abbildung dargestellt:

Eigenschaften von Eisessig

• Es ist bei Raumtemperatur eine klare, farblose Flüssigkeit, gefriert jedoch leicht bei kaltem Wetter.
• Es hat einen sehr intensiven und durchdringenden Geruch und Geschmack nach Essig, da es dem Hauptwirkstoff dieses weltweit allgegenwärtigen Dressings entspricht.
• Sein Schmelzpunkt liegt bei 16,6 °C. Unterhalb dieser Temperatur ist es ein weißer kristalliner Feststoff.
• Sein Siedepunkt liegt mit 118 °C etwas höher als der von Wasser.
• Es ist eine mit Wasser mischbare Flüssigkeit, wodurch Wasser-Eisessig-Mischungen in jedem Verhältnis hergestellt werden können.
• Es ist eine schwache Säure mit einer Säureionisationskonstante von K _a = 1,75 x 10 ^-5 .

Wie wird Eisessig gewonnen?

Es gibt zwei Klassen von Verfahren, die zur Herstellung von Essigsäure verwendet werden. Die erste Klasse ist die Fermentation von Zuckern unter Verwendung verschiedener Arten von Mikroorganismen wie Hefen und Bakterien; die zweite besteht aus den verschiedenen Arten der industriellen chemischen Synthese.

Fermentation

Die Fermentation ist offensichtlich die älteste Methode zur Gewinnung von Essigsäure, da Essig, der nichts anderes als eine wässrige Lösung dieser Verbindung ist, seit Hunderten von Jahren auf diese Weise hergestellt wird. Bei diesem Verfahren entsteht jedoch kein Eisessig, sondern gewöhnliche Essigsäure, die höchstens eine Konzentration von etwa 10 Massen-% aufweist. Diese Art von Lösungen kann jedoch destilliert werden, um konzentriertere Lösungen zu erhalten, obwohl es schwierig ist, die Reinheit zu erhalten, die erforderlich ist, um als Eisessig betrachtet zu werden.

Industrielle Synthese

Derzeit wird der größte Teil der weltweiten Essigsäure industriell durch chemische Reaktionen hergestellt. Es gibt verschiedene Reaktionen, die Essigsäure als Hauptprodukt ergeben und die zur Herstellung dieser organischen Säure verwendet wurden. Einige Beispiele sind die Oxidation von Acetaldehyd, die Oxidation von Kohlenwasserstoffen in flüssiger Phase und die Carbonylierung von Methanol.

Abgesehen davon, dass es sich um viel schnellere Prozesse als die Biosynthese durch Fermentation handelt, besteht einer der Vorteile der industriellen Synthese darin, dass sie die Synthese von Essigsäure in Abwesenheit von Wasser ermöglicht. Folglich ist der Reinigungsprozess des Endprodukts viel einfacher und es ist einfacher, Eisessig zu gewinnen.

Eisessig-Stalaktitenbildung

Ein dritter raffinierter Weg zur Gewinnung von Eisessig geht von einer wässrigen Essigsäurelösung aus, die auf unter 16,6 °C (ihren Schmelzpunkt) gekühlt und langsam verdampft wird, bis sich Kristalle der Säure zu bilden beginnen. . Wenn wir danach eine kalte, konzentrierte Essigsäurelösung von diesen Kristallen tropfen lassen, wird ein Teil der Essigsäure kristallisieren, während der Rest mit Wasser tropfen wird.

Da der Kristallisationsprozess, wenn er langsam durchgeführt wird, nur reine Essigsäuremoleküle enthält, ist dies eine sehr effektive Form der Essigsäurereinigung. Dann reicht es, die reinen Essigsäurestalaktiten im festen Zustand abzutrennen, gut zu trocknen und dann wieder zu schmelzen, um Eisessig zu erhalten.

Unterschiede zwischen Eisessig und gewöhnlicher Essigsäure

Unterschiede in der Zusammensetzung

Wie ersichtlich ist, beziehen sich sowohl Eisessig als auch gewöhnliche Essigsäure entweder auf Ethansäure oder die Carbonsäure mit zwei Kohlenstoffatomen. Der Unterschied liegt jedoch in der Reinheit und im Vorhandensein oder Nichtvorhandensein von Wasser. Eisessig entspricht der gereinigten und entwässerten Verbindung, frei von Wasser und praktisch jeder anderen chemischen Substanz. Das heißt, dass der Begriff Gletscher hinzugefügt wird, um anzuzeigen, dass es sich um eine reine chemische Verbindung handelt.

Wenn wir andererseits von gewöhnlicher Essigsäure (oder einfach Essigsäure, trocken) sprechen, können wir uns sowohl auf die chemische Verbindung selbst als auch auf jede Mischung oder wässrige Lösung von Essigsäure beziehen. Das heißt, wir geben nicht an, ob es sich um einen reinen Stoff oder ein Gemisch handelt.

Unterschiede in der Anwendung

Die meisten organischen Syntheseverfahren erfordern aus verschiedenen Gründen die Abwesenheit von Wasser. In vielen Fällen kann das Wasser mit einigen der Reaktanten, mit dem Katalysator oder sogar mit dem Reaktionsprodukt reagieren, wodurch die Ausbeute erheblich verringert wird. Außerdem werden viele organische Reaktionen in unpolaren Lösungsmitteln durchgeführt, die mit Wasser nicht mischbar (dh nicht mischbar) sind. Dies macht die Verwendung von wässrigen Essigsäurelösungen unpraktisch, da die Trennung von zwei Phasen (der wässrigen Phase und der organischen Phase) auftritt, in denen der größte Teil der Essigsäure in der wässrigen Phase verteilt bleibt; daher ist es nicht verfügbar, in dem organischen Lösungsmittel zu reagieren. In diesen Fällen dient keine Darstellung von Essigsäure als Reagenz,

Unterschiede in der Gefahr

Obwohl Essigsäure eine schwache Säure ist und ihre Lösungen sogar unbedenklich konsumiert werden können, ist dies bei Eisessig nicht der Fall. Da es praktisch rein ist, erhalten wir keine konzentriertere Essigsäure als Eisessig, weshalb sie die Haut reizen kann.

Verweise

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