Tabla de Contenidos
1808 formulierte Louis Joseph Gay-Lussac das Gesetz der Kombinationsvolumina, das wie folgt lautet: Bei jeder chemischen Reaktion stehen die Volumina aller daran beteiligten gasförmigen Substanzen in einem Verhältnis einfacher ganzer Zahlen.
Dieses Gesetz ist Teil der Stöchiometrischen Gesetze, die Massenverhältnisse von Elementen in einer chemischen Verbindung oder von Reagenzien ausdrücken. Das Kombinationsgesetz gilt nur für gasförmige Körper und gilt nicht für feste oder flüssige Körper. Gay-Lussac beobachtete, dass das Volumen der gasförmigen Kombination kleiner oder gleich der Summe der kombinierten gasförmigen Volumina war.
Beispiel:
in Reaktion
2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g)
2 Volumina H 2 reagieren mit 1 Volumen O 2 zu 2 Volumina H 2 O.
Verweise
EcuRed (s/f) Gesetz der Kombinationsvolumen. Verfügbar unter: https://www.ecured.cu/Ley_de_los_vol%C3%BAmenes_de_combinaci%C3%B3n
Guatiérrez, E. (2021) Chemie. umkehren. Verfügbar unter: https://books.google.co.ve/books?id=cSQuEAAAQBAJ&
