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Der Verbrennungsprozess kann sich je nach beteiligten Materialien und erzeugten Produkten unterschiedlich entwickeln. Daher gibt es folgende Verbrennungsarten:
- Vollständige Verbrennung . Es ist die Oxidation eines Kohlenwasserstoffs, die nur Kohlendioxid und Wasser erzeugt. Diese Art der Verbrennung tritt beim Anzünden einer Kerze auf: Die Hitze des brennenden Dochts verwandelt das Kerzenwachs , das ein Kohlenwasserstoff ist, in Dampf . Das Wachs wiederum reagiert mit Sauerstoff und setzt Kohlendioxid und Wasser frei. Die Kerze wird vollständig verbraucht und die Produkte verteilen sich in der Luft.
- unvollständige Verbrennung . Es entstehen Spuren von Kohlenstoff (Ruß) und Kohlenmonoxid sowie Wasser und Kohlendioxid. Die meisten fossilen Brennstoffe wie Kohle unterliegen einer unvollständigen Verbrennung.
- stöchiometrische Verbrennung . Es wird auch neutrale Verbrennung genannt und ist ein chemischer Prozess, der mit idealen Verhältnissen von Sauerstoff und brennbaren Stoffen durchgeführt wird. Im Allgemeinen wird diese Art der Verbrennung in Laboratorien durchgeführt.
Verbrennungsreaktionen können auch sein:
- Langsame Verbrennung , die wenig Licht und Wärme abgibt. Ein Beispiel kann ein Feuer sein, das in einem schlecht belüfteten Raum auftritt. Es ist eine gefährliche Situation, denn wenn mehr Sauerstoff eindringt , kann das Feuer plötzlich zunehmen.
- Schnelle Verbrennung , die durch eine große Licht- und Wärmeabgabe gekennzeichnet ist. Wenn es zu schnell ist, kann es eine Explosion verursachen. Explosionen gelten als Stichflammen.
Verbrennungsbeispiele
In der Natur und im Alltag gibt es zahlreiche Beispiele für die Verbrennung. Einige der häufigsten sind:
- Zünde ein Streichholz an. Der Streichholzkopf enthält Phosphor und Schwefel. Wenn es zerkratzt wird, erhitzt es sich und verursacht eine schnelle Verbrennung. Etwas Ähnliches tritt bei der Verbrennungsreaktion von Butan auf, die in Feuerzeugen vorhanden ist, deren angepasste chemische Gleichung lautet: 2C 4 H 10 (g) +13O 2 (g) → 8CO 2 (g) +10H 2 O(g).
- Waldbrände. Sie treten in vielen Fällen aufgrund von Dürren oder Gewittern auf. Die Hitze einer elektrischen Entladung und sogar erhöhte Temperaturen können dazu führen, dass Bäume oder Gras brennen.
- Schalten Sie einen Gasherd ein. Mit der Zündflamme oder mit einem Streichholz kommt der gasförmige Kohlenwasserstoff, meist Butan (C 4 H 10 ) oder Propan (C 3 H 8 ), mit Sauerstoff in Kontakt und entzündet sich. Die ausgeglichene chemische Gleichung der Propan-Verbrennungsreaktion wird wie folgt ausgedrückt: 2C 3 H 8 (g) + 7O 2 (g) → 6CO 2 (g) + 8H 2 O(g).
- Auf dem Grill zubereiten. Wenn Kohle, ein fossiler Brennstoff, entzündet wird, reagiert sie mit Sauerstoff und setzt Energie in Form von Wärme frei, die zum Grillen von Fleisch oder anderen Lebensmitteln verwendet wird.
- Starten Sie ein Auto. Es ist ein weiteres Beispiel für die Nutzung fossiler Brennstoffe wie Benzin. Die Verbrennung dieses Kohlenwasserstoffs verursacht kontrollierte Explosionen, die Energie erzeugen (weshalb Automotoren „Explosion“ genannt werden). Dies erzeugt die Bewegung und Freisetzung anderer Gase.
Literaturverzeichnis
- García Bello, D. Alles ist eine Frage der Chemie . (2016). Spanien. Paidos Iberica.
- Nguyen-Kim, MT Mein Leben ist Chemie . (2020). Spanien. Redaktion Ariel.
- Masterton, WL; Hurley, C. N. Chemistry: Principles and Reactions . (2003, 4. Auflage). Spanien. Schwarzweiß.
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