Tabla de Contenidos
En syntesereaktion , også kendt som en direkte kombinationsreaktion , er en type kemisk reaktion, hvor to eller flere simple stoffer kombineres for at danne et mere komplekst produkt. Reaktanterne kan være grundstoffer eller forbindelser, mens produktet altid er en forbindelse.
Syntesereaktion definition
Ved at analysere dets etymologi stammer ordet “reaktion” fra latin og er sammensat af præfikset ” re “, som betyder “baglæns”, og ” actio “, fra verbet ” agere “, som oversættes som “at udføre” eller “at udføre” bare at bære”. Ordet “syntese”, for sin del, kommer fra det græske ” syntese “, som oversætter “sammensætning, der er dannet af summen af dele”. Navnet opnået ved at tilføje præfikset » syn », som kan oversættes til »med» og » afhandling », et synonym for konklusion. Når dette er sagt, kan det siges, at syntesereaktionen er en, hvor to forskellige atomer eller molekyler interagerer for at danne en anden forbindelse eller et molekyle .
Syntesereaktionen er også kendt som en kombinationsreaktion og kan defineres som en proces, hvor to eller flere kemiske stoffer kombineres for at danne en anden forbindelse. Generelt kaldes de stoffer, der producerer syntesereaktionen, reagenser , og det, der opnås fra dem, produkt .
Syntesereaktion i forskellige stoffer
Syntesereaktioner kan forekomme både mellem organiske og uorganiske stoffer. Ved organiske stoffer foregår syntesereaktioner både i naturen og i laboratorier. Alle levende organismer optager næringsstoffer og stoffer, der kombineres i en biologisk proces, og skaber alle de forbindelser, der udgør dem. Laboratorier kan også udføre denne type reaktion, og de er faktisk grundlaget for den farmaceutiske, kosmetiske og fødevareindustrien. Det skyldes, at der er stor efterspørgsel efter meget nyttige naturlige stoffer, som er sparsomme i naturen.
Syntesereaktionen i uorganiske grundstoffer er på sin side vigtig i den industrielle sektor. På den måde opnås stoffer, som ikke findes i den naturlige verden. For eksempel stål, som er syntesen af jern og kulstof; eller bronze, som er syntesen af kobber, tin og nogle gange nikkel.
Hvordan genkender man en syntesereaktion?
En syntesereaktion kan genkendes, når to eller flere grundstoffer kombineres for at danne en forbindelse. En anden vigtig egenskab ved syntesereaktioner er, at antallet af molekyler, der produceres, er mindre end reaktanternes.
Desuden er syntesereaktionerne eksoterme , det vil sige, at når den nye binding dannes mellem molekylerne under reaktionen, frigives varmeenergi.
Klassificering af syntesereaktioner
Syntesereaktioner kan klassificeres i:
- Delvis syntese: hvis reagenserne er elementære og sammensatte stoffer, eller kun forbindelser, er syntesen delvis. For eksempel syntesen af calciumhydroxid: CaO(s) + H 2 O (l) → Ca (HO) 2 (aq).
- Total syntese: når alle reagenser er elementære stoffer. Et eksempel på dette er syntesen af vand: 2 H 2 (g) + O 2 (g) → 2 H 2 O (g).
Eksempler på syntesereaktioner
Der er utallige eksempler på syntesereaktioner. Nogle af de mest almindelige er:
- Vand: 2 H 2 (g) + O 2 (g) → 2 H 2 O (g)
- Kuldioxid: 2CO (g) + O 2 (g) → 2CO 2 (g)
- Kaliumchlorid: 2 K (s) + Cl 2 (g) → 2 KCl (s)
- Ammoniak: 3 H 2 (g) + N 2 (g) → 2 NH 3 (g)
- Aluminiumoxid: 4 Al (s) + 3 O 2 (g) → 2 Al 2 O 3 (s)
- Jernsulfid: 8 Fe + 8 S → 8 FeS
- Magnesiumoxid: 2?g + O 2 → 2?gO
- Svovlsyre: SO 2 (g) + H 2 O(l) → H 2 SO 3 (aq)
Kilder
- Brown L. theodore, LeMay, Eugene H Jr., Bursten E. Bruce og Burdge R Julia. (2004). Kemi den centrale videnskab . Mexico: EARSON.
- Burns, R. (2003). Grundlæggende om kemi .
- Carpi, A. & Dingle, A. (2003). Kemiske reaktioner . Visionslæring. 1( 6 ).
