Tabla de Contenidos
Ioner kan klassificeres i:
- monoatomiske ioner . De er ioner, der består af et enkelt atom. Et eksempel på denne type ion er sølv (Ag + ).
- polyatomiske ioner . De er ioner opbygget af to eller flere atomer, som det er tilfældet med nitrat (NO 3 – .).
Karakteristika for anioner og kationer
Anioner er ioner , der har en netto negativ ladning. Det vil sige, at de har flere elektroner end protoner. I modsætning til kationer er ladningen af en anion udtrykt med overskriften « – » efter formlen, efterfulgt af antallet af negative ladninger, eller intet tal, hvis den kun har én ladning. For eksempel er svovl formuleret således: S 2- . For sin del dannes sulfatanionen ved tab af to protoner (hydrogenioner) fra svovlsyre (H 2 SO 4 ), og SO 4 2- er formuleret .
Eksempler på anioner
Nogle eksempler på anioner er:
- Bromid: Br −
- Karbid: C 4−
- Chlorid: Cl –
- Fluor: F −
- Nitrid: N 3−
- Oxid: O 2−
- Peroxid: O 2 2−
- Jodid: Jeg –
Kationer er ioner med en netto positiv ladning, da antallet af protoner, de besidder, er større end antallet af elektroner. Kationformlen udtrykkes ved at tilføje et superskrift, som i dette tilfælde er tegnet ” + “. Når tegnet optræder alene, betyder det, at der er opnået en enkelt elektron. Et eksempel på dette er hydrogen, hvis formel er angivet som følger: H + . I andre tilfælde, når ionen får mere end én elektron, tilføjes mængden foran tegnet. For eksempel skrives calcium sådan: Ca 2 + , det vil sige, det er en kation med en ladning på 2 elektroner.
Eksempler på kationer
Andre almindelige eksempler på kationer er:
- Natrium: Na +
- Aluminium: Al 3+
- Chrom: Cr 2+
- Kobber: Cu + (kobber), Cu 2+ (kobber)
- Lithium: Li +
- Magnesium: Mg 2+
- Kalium: K +
- Zink: Zn 2+
Generelt er kationer og anioner, fordi de har modsatte ladninger, tiltrukket af hinanden. Omvendt afviser kationer andre kationer, og anioner frastøder andre anioner. Dette gør dem til reaktive kemiske arter. Anioner og kationer danner let forskellige forbindelser, især salte.
For nemt at huske forskellen mellem anioner og kationer, er det praktisk at forbinde bogstavet “t” i ordet kationer med “plus”-tegnet. I anioner kan bogstavet “n” forbindes med ordet “negativ”.
