Tabla de Contenidos
En af de mest almindelige måder at nærme sig fremstillingen af en opløsning på er ved at give den ønskede slutkoncentration i mol pr. liter opløsning (M). Molariteten af en opløsning er altid nyttig som reference til andre opløsninger i laboratoriet.
For det første, før vi opløser det opløste stof, der skal bruges i det tilsvarende opløsningsmiddel, skal vi kende massen af det opløste stof. At kende opløsningens molaritet vil have nok information til at vide, hvor meget opløst stof vi har brug for. Molaritet udtrykkes i mol opløst stof pr. liter endelig opløsning.
Hvordan ved vi massen af opløst stof, der skal bruges?
I dette tilfælde vil vi bruge natriumchlorid (NaCl), og for at kende molmassen af denne kemiske forbindelse skal vi tilføje massen af et mol klor (35,45 gram pr. mol) til massen af et mol natrium (22,99 g/ mol ) ). Resultatet er 58,44 g/mol. Dette vil være mængden af opløst stof, du skal bruge, så koncentrationen af opløsningen er et mol opløsningsmiddel pr. liter opløsning, det vil sige 1 molær.
Hvordan forbereder vi løsningen korrekt?
Det er nok at veje præcis denne mængde, som vi tidligere opnåede som et resultat. Vej NaCl på en vægt og anbring den i en beholder, der har et mål svarende til en liter; opløs derefter med vand egnet til laboratoriet (deioniseret og destilleret) uden at bruge 1 liter endnu. For nu behøver du kun at opløse det opløste stof. Når forbindelsen er opløst i vandet, kan du tilføje mere vand, men pas på ikke at overstige literen opløsning. Husk, at du skal måle liter af den komplette opløsning, ikke opløsningsmidlet. Undgå derfor at tømme hele literen opløsningsmiddel i beholderen.
Hvis du har brug for en højere eller lavere molaritet, kan du altid gange molekylmassen af det opløste stof med den tilsvarende faktor. For eksempel, hvis en fjerdedel af denne molaritet er nødvendig, multiplicerer vi molekylmassen af den anvendte forbindelse med 0,25.
Det skal også huskes, at hvis det er nødvendigt at ændre nogen egenskaber ved opløsningen, skal det gøres, før den er klar. For eksempel, hvis en pH-ændring er påkrævet, noget der er ret almindeligt, skal det gøres før tilsætning af alt opløsningsmidlet, vand i eksemplet. Hvis vi gør det med den allerede forberedte opløsning, ville vi ændre dens volumen, og derfor ville koncentrationen ikke længere være den, der blev søgt efter.
Referencer
Sand Videnskab. (2019). Hvad er en LØSNING, LØSNING OG LØSNINGSMIDDEL? Tilgængelig på: https://youtu.be/XtqzGh-VTt4
Tp Kemisk Laboratorium. (2021). Hvad er en løsning? Tilgængelig på: https://www.tplaboratorioquimico.com/quimica-general/reacciones-quimicas/que-es-una-solucion.html
.){kind=link}