Tabla de Contenidos
I 1869, mens Mendeleev skrev en lærebog i kemi til sine elever, ønskede han at organisere grundstofferne efter deres kemiske egenskaber. Herfra indså han, at når han placerede grundstofferne i rækkefølge efter stigende atomnummer, blev visse kemiske adfærd gentaget med jævne mellemrum. Dette gentagne mønster kaldes nu “avis”.
På trods af fundet var det først i anden halvdel af det 20. århundrede, at det blev erkendt, at grundstoffernes rækkefølge skyldtes stigningen i deres atomnummer. I årene efter denne anerkendelse var der opdagelser, blandt dem forklaringen af den periodiske lov i form af den elektroniske struktur af atomer og molekyler.
På nuværende tidspunkt, og efter et stort antal opdagelser i denne henseende, er det periodiske system opdelt i en række vandrette rækker, hver kendt som en periode , og en række lodrette kolonner, der kaldes en gruppe .
Det periodiske system er opbygget af i alt 7 perioder, som er organiseret således, at atomnummeret stiger fra venstre mod højre. Det er også opbygget af 18 grupper, hvor der er det særlige ved, at hvert af de elementer, der er en del af dem, har lignende egenskaber.
Perioderne varierer i deres længde, så vi kan finde:
- En første periode med 2 grundstoffer: brint og helium.
- To perioder med 8 grundstoffer hver: fra lithium til neon den første af dem, og fra natrium til argon den anden.
- To perioder med hver 18 grundstoffer: den første fra kalium til krypton og den anden fra rubidium til xenon.
- To andre perioder med 32 elementer:
- Den første fra cæsium til radon, som igen kondenseres til 18 søjler ved at udelade lanthaniderne , som ses hver for sig nederst i det periodiske system.
- Den anden fra francium til oganeson, der ligesom med den første periode på 32 grundstoffer også er kondenseret til 18 kolonner med udeladelse af actiniderne; desuden ses disse også separat nederst i det periodiske system. Til gengæld er oganeson det tungeste grundstof, der er syntetiseret indtil videre, med et atomnummer på 118.
Hvad angår grupperne, er der i alt 18, som fordeler sig således:
- Den første og anden gruppe ville bestå af alkali- og jordalkalimetallerne, gruppe 13 af borgruppen, og så videre, kulstof-, nitrogen-, oxygen-, fluor- eller halogengrupperne og endelig ædelgasserne. Disse betragtes som de “repræsentative grupper” i det periodiske system.
- Fra gruppe 3 til gruppe 12 er overgangsmetallerne, hvor de periodiske egenskaber ikke gentages så præcist som i resten af grupperne i tabellen.
udskrivbare periodiske tabeller
Det er nyttigt at have et trykt periodisk system for at få de nødvendige oplysninger til at kontrollere eksperimenter samt i forskellige beregninger. Af denne grund er der nedenfor givet en række periodiske tabeller, der kan være nyttige til at udføre forskellige operationer.
IUPAC periodiske system
Den sidste opdatering af det periodiske system blev foretaget den 1. december 2018 af IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry), hvor der findes oplysninger om atomnummer, grundstoffets symbol, navn og atomvægt . Denne tabel findes på engelsk, det officielle sprog for IUPAC.
Periodisk system med farveklassificering af de forskellige grupper, der danner grundstofferne
Periodisk system, der angiver smeltepunktet for hvert af grundstofferne
Periodisk system, hvor kogepunktet for hvert af grundstofferne er angivet
Periodisk system, hvor værdien af densiteten af hvert af grundstofferne er angivet
Periodisk system, hvor værdien af grundstoffernes elektronegativitet er angivet
Periodisk system, der angiver, hvilke grundstoffer der er radioaktive
periodisk bord på hvidt
Periodisk system i PDF til udskrivning
