Kovalente forbindelsers egenskaber og karakteristika

I kovalente eller molekylære forbindelser, i modsætning til ioniske, holdes atomerne sammen af ​​kovalente bindinger . Kovalente bindinger opstår, når atomer deler elektroner. Antallet af kovalente forbindelser er ret højt, så der kan være en del undtagelser, når det kommer til at generalisere en teori om stoffernes egenskaber.

Forbindelser kan være ioniske eller kovalente. I kovalente forbindelser danner atomer kovalente bindinger bestående af delte elektronpar mellem to tilstødende atomkerner.

Men i en ionforbindelse overføres elektroner fuldstændigt fra et atom til et andet, hvilket efterlader moderatomet med flere eller færre elektroner afhængigt af, om det erhverver eller mister dem. Derfor kan der dannes en kation , som er et positivt ladet grundstof, fordi den har flere protoner end elektroner (den har mistet en eller flere elektroner) eller en anion , et negativt ladet atom, fordi den har flere elektroner end protoner (den har fået en eller flere elektroner). Det mest almindelige eksempel på ioniske forbindelser er NaCl, natriumchlorid eller almindeligt salt.

Kovalente bindinger og molekyler

En kovalent binding dannes, når to atomer deler elektronpar . I en kovalent binding etableres stabiliteten af ​​bindingen takket være den delte elektrostatiske tiltrækning mellem to positivt ladede atomkerner og de negativt ladede elektroner i nærheden af ​​disse kerner.

Når atomer kombineres for at danne kovalente bindinger, er resultatet et molekyle. Vi kan derfor sige, at et molekyle er den enkleste enhed af en kovalent forbindelse.

Kemiske formler, også kaldet molekylære formler, er den enkleste måde at repræsentere molekyler på. Det er en kemisk formel, vi bruger symbolerne for grundstofferne i det periodiske system til at angive, hvilke grundstoffer der er til stede, og de nedskrevne angiver, hvor mange atomer af hvert grundstof der findes i molekylet.

For eksempel indeholder et enkelt ammoniakmolekyle et nitrogen- og tre hydrogenatomer: NH ₃ . På samme måde indeholder et hydrazinmolekyle to nitrogen- og fire hydrogenatomer: N ₂ H ₄ .

Nogle gange kan vi se molekyler som eddikesyre skrevet som C ₂ H ₄ O ₂ , men det kan også skrives som CH ₃ COOH. Den anden formel er skrevet for at hjælpe med at finde ud af strukturen af ​​molekylet, mens den første er at finde ud af antallet af atomer i hvert grundstof.

KARAKTERISTIKA ved de kovalente forbindelser

• Lavt smelte- og kogepunkt . Der kræves en relativt lille mængde energi for at overvinde de svage attraktioner mellem kovalente molekyler, så disse forbindelser smelter og koger ved meget lavere temperaturer end metalliske og ioniske forbindelser. Faktisk er mange af de kovalente forbindelser væsker eller gasser ved stuetemperatur.
• Lave entalpier af fusion og fordampning , mindre end ioniske forbindelsers.
• Bløde eller sprøde faste former på grund af deres svage intermolekylære kræfter.
• Nul elektrisk og termisk ledningsevne af kovalente molekylære forbindelser, i modsætning til hvad der sker med ioniske forbindelser, som leder elektricitet godt, når de smeltes, og det samme gør metalliske faste stoffer.

Kilder

• Generel kemi online: FAQ: Faste stoffer: Hvilke egenskaber adskiller molekylære forbindelser fra andre materialer? . (2021). Hentet 10. april 2021 fra https://cutt.ly/uc2AT50

• Molekyler og forbindelser oversigt | Atomstruktur (artikel) | Khan Academy. (2021). Hentet 10. april 2021 fra https://cutt.ly/vc2OCll