Hvad er en stærk elektrolyt?

Elektrolytten er også kendt som en ionisk opløsning . En opløsning er en homogen blanding, der består af et eller flere opløste stoffer og et opløsningsmiddel. I en opløsning er det opløste stof det stof, der er opløst. Opløsningsmidlet er på den anden side det stof, hvori det opløste stof er opløst.

Elektrolytten kan også defineres som et stof, der opløses helt eller delvist (afhængigt af om elektrolytterne er stærke eller svage) og producerer en opløsning, der leder elektricitet. Elektrolytter kan også være koncentrerede (hvis de har en høj koncentration af ioner) eller fortyndes (hvis de har en lav koncentration af ioner).

Forskelle mellem en stærk elektrolyt og en svag elektrolyt

Forskellen mellem en stærk elektrolyt og en svag elektrolyt er dybest set hver enkelts evne til at opløses. I tilfælde af stærke elektrolytter er det en fuldstændig dissociation. I svage elektrolytter er det opløste stof dog ikke fuldstændigt opløst.

En anden forskel kan ses udtrykt i ligningen for en stærk elektrolyt, som er som følger:

Stærk elektrolyt (aq) → kation + (aq) + anion – (aq)

I stærke elektrolytter er den kemiske reaktion irreversibel og resulterer i produkter. I modsætning hertil er den kemiske reaktion reversibel i tilfælde af svage elektrolytter. Derfor peger pilen, der markerer reaktionen, i begge retninger og peger på produkter og reaktanter.

Elektrolytters betydning

Elektrolytter er meget vigtige både kemisk og biologisk. Nogle af dens egenskaber er:

• Hydrering af organismen . De regulerer også blodets pH og er essentielle for nerverne og musklernes funktion i kroppen. Elektrolytter måles normalt ved blod- eller urinprøver.
• Transport af næringsstoffer til celler.
• Forebyggelse af dehydrering . Der findes sportsdrikke på markedet med elektrolytter, der forhindrer dehydrering.
• Ledning af elektricitet , som udnyttes i nogle elektroniske enheder.

Eksempler på stærke elektrolytter

Der er flere eksempler på stærke elektrolytter. Nogle af dem er:

• stærke syrer , såsom saltsyre (HCl) og svovlsyre (H ₂ SO ₄ ).
• ioniske salte , der ikke er svage syrer eller baser, såsom almindeligt salt (NaCl).
• stærke baser , såsom kaliumhydroxid (KOH).

Bibliografi

• Gray, T. Elementerne . (2019). Spanien. Larousse.
• Soto Cámara, JL Organisk kemi. (nitten seksoghalvfems). Spanien. Syntese.