Forskellen mellem en gruppe af elementer og en periode

Det periodiske system er en ordnet liste over alle de kemiske grundstoffer, som mennesket kender. I den er atomerne arrangeret fra venstre mod højre i stigende rækkefølge efter atomnummer, begyndende med grundstoffet brint, som har atomnummer 1, fordi det kun har én proton i sin kerne.

Det periodiske system har dog andre organisationsniveauer. Faktisk er atomerne i det moderne periodiske system, udover at være arrangeret efter deres atomnummer, også organiseret i grupper og perioder. Dernæst vil vi fortsætte med at afklare forskellen mellem de to.

Perioder i det periodiske system

Som det er let at gætte, har grunden til, at det periodiske system kaldes, at gøre med, at ved at arrangere atomer efter deres atomnummer, gentages visse fysiske og kemiske egenskaber periodisk. Perioderne er intet andet end det sæt af atomer, der er mellem fremkomsten af ​​en bestemt egenskab (såsom metallisk karakter, reaktivitet med vand, valens +1 osv.) og den næste forekomst af den samme egenskab. I det periodiske system er dette repræsenteret ved de atomer, der er i samme række (de vandrette linjer).

Som du kan se, har det periodiske system i alt 7 perioder, som er nummereret til venstre i tabellen. De sidste to rækker skal ikke forveksles som separate perioder, da dette sæt af grundstoffer (lanthaniderne og actiniderne) faktisk burde være placeret i henholdsvis periode 6 og 7 efter lanthan og actinium, men før hafnium og rutherfordium.

Fra et strukturelt synspunkt er elementer, der er i samme periode, karakteriseret ved at dele den samme valensskal. De har med andre ord alle deres yderste elektroner, altså valenselektronerne, i samme elektronskal eller energiniveau. Derudover falder nævnte energiniveau sammen med periodens nummer.

Når man går fra et grundstof til det næste over en periode, er forskellen i atomnummer altid 1. Endelig begynder alle perioder, undtagen den første, der begynder med grundstoffet brint, med et alkalimetal og slutter med en ædelgas .

Grupper af grundstoffer i det periodiske system

Det næste niveau af organisering af det periodiske system, og måske det vigtigste, er grupperne af grundstoffer. Disse svarer til kolonnerne i det periodiske system. Grupperne svarer til det sæt af elementer, hvis egenskaber gentages efter hver periode. For eksempel går vi gennem periode 2 og når det sidste element i den periode, som er neon, går vi videre til natrium, hvis egenskaber er meget lig dem for lithium, det første element i den foregående periode.

Konstruktionen af ​​det periodiske system blev gjort på en sådan måde, at når man gik fra den ene periode til den næste, ville alle de elementer, der deler lignende egenskaber, blive grupperet i samme kolonne. Disse kolonner kaldes elementgrupper.

I det mindste for de repræsentative grundstoffer, som svarer til dem, der findes i s- og p- blokkene i det periodiske system, minder egenskaberne af grundstofferne i hver gruppe meget om hinanden.

For eksempel er alle gruppe 1- elementer meget aktive metaller, der har samme valens og deltager i samme klasse af kemiske reaktioner. Gruppe 2- elementer deler mange egenskaber med hinanden, men deler færre egenskaber med gruppe 1- elementer . Endelig er gruppe 18 grundstoffer alle monoatomiske gasser med meget lave kogepunkter og meget ureaktive.

Den vigtigste egenskab, der deles af alle elementer, der tilhører den samme gruppe, er, at de har det samme antal valenselektroner og også deler den elektroniske konfiguration af den sidst besatte elektronskal.

Nummerering og navn på grupperne

Tidligere blev grupperne i det periodiske system opdelt i to store grupper identificeret med bogstaverne A og B. Derefter blev hver kolonne, der tilhørte disse to store grupper, tildelt et romertal relateret til dens valens.

Elementerne i gruppe A svarede til de repræsentative elementer, dem, der hører til s- og p- blokkene i det periodiske system, det vil sige til de to første og de sidste 6 kolonner. Resten af ​​grundstofferne, dem, der danner den centrale blok i det periodiske system, består af overgangselementerne ( d blok ) og indre overgangselementer ( f blok ).

Mens A-grupperne var nummereret i rækkefølge (AI, AII, AIII, …, AVIIII), fulgte B-grupperne ikke en defineret rækkefølge, hvilket gjorde deres praktiske anvendelse vanskelig. Af denne grund blev denne adskillelse kasseret, og i dag er de nummereret sekventielt fra 1 til 18. Derudover modtager nogle grupper også almindelige navne, der angiver en egenskab eller karakteristik, der er fælles for alle eller de fleste af de elementer, der udgør den. Dette er opsummeret i følgende tabel:

Forskelle mellem grupper og perioder

Følgende tabel opsummerer de vigtigste forskelle mellem perioder og grupper. Forskelle i tendenser i periodiske ejendomme på tværs af grupper og perioder er også inkluderet i tabellen.

Referencer

• Brown, T. (2021). Kemi: The Central Science (11. udgave). London, England: Pearson Education.
• Chang, R., Manzo, Á. R., Lopez, PS, & Herranz, ZR (2020). Kemi (10. udgave). New York City, NY: MCGRAW-HILL.
• Helmenstine, Anne Marie, ph.d. (2020, 25. august). Forskellen mellem en elementgruppe og periode . Hentet fra https://www.thoughtco.com/element-groups-vs-periods-608798
• Moderne periodisk system: perioder og grupper (SF). Hentet fra https://courses.lumenlearning.com/cheminter/chapter/modern-periodic-table-periods-and-groups/