Forskelle mellem atomvægt og atommasse

Tabla de Contenidos

Atommasse og atomvægt, der er lignende kemiske udtryk, forveksles ofte af elever. Gennem denne artikel vil vi give nogle værktøjer, så denne forvirring forsvinder fuldstændigt.

Lad os starte med at se, hvad hvert begreb betyder.

Atommasse

Atommasse kan defineres som det samlede antal protoner og neutroner til stede i et atom, selvom denne definition ikke er helt nøjagtig. Det er vigtigt at huske, at det ideelle er også at have elektronernes masse. Men da den nævnte masse af elektronerne er meget lille, negligeres den normalt, når man laver beregninger.

Atommasseenheden er daltonen . Denne enhed er repræsenteret af “Da”. Dalton er standardenheden, der bruges til at angive massen af et atom. Atommasserne af forskellige grundstoffer varierer, fordi antallet af protoner og neutroner er forskelligt for hvert grundstof.

Lad os nu undersøge betydningen af den relative isotopmasse. Vi har fastslået, at atommassen er en absolut masse. Men den relative isotopiske masse er på den anden side et dimensionsløst tal, det vil sige, det har ingen enheder.

Dette fravær af enheder er resultatet af brugen af et skaleringsforhold for kulstof-12-standarden. Det er også interessant at bemærke, at ordet “relativ” i begrebet “relativ isotopmasse” refererer til denne skala i forhold til kulstof-12-standarden.

Baseret på denne information kan vi sige, at den relative isotopmasse er massen af en given isotop, når slutværdien skaleres efter massen af kulstof 12. På samme måde og med andre ord kan vi også konstatere, at den relative isotop massen af en isotop er massen af den isotop i forhold til 1/12 massen af et kulstof-12 atom.

Sådan visualiseres atommasse på det periodiske system

Vi har nu en idé om betydningen af atommasse og relativ atommasse. Det næste vigtige skridt er at lære atomvægt og forskellen mellem atommasse og atommassetal. Men ikke før du har lært at lokalisere et grundstofs atomnummer, atomsymbol og atommasse i det periodiske system.

For at forstå det bedre, efterlader vi dig følgende billede:

Atommassen af et grundstof i det periodiske system. — Billedkredit: Khan Academy modificeret fra OpenStax CNX Biology

Hvad er atomvægt?

Siden 1961 er den normale enhed for atomvægt 1/12 af atommassen af kulstof-12 isotopen. Det samme grundstof kan dog have flere isotoper. Det betyder, at hvis man vil beregne atomvægten, er det vigtigt at tage højde for masserne af de forskellige isotoper, og procentdelen af de forskellige isotoper kan også variere.

Til dette er det vigtigt at huske på værdierne for den relative mængde af isotoper og massen af isotoper, når man beregner atomvægten. Atomvægt er også kendt som “relativ atommasse “. Det kan også defineres som forholdet mellem den gennemsnitlige masse af atomerne i et kemisk element og et givet mønster. En isotop kan også omtales som en af to eller flere arter af atomer med forskellige atommassenumre af det samme kemiske element.

Nu måles atomvægt også i atomare masseenheder. Denne enhed forkortes ofte som UMA, selvom den også er kendt som Dalton. Før vi diskuterer forskellen mellem atommasse og molekylær masse, lad os kort se på historien om dette koncept.

Daltonernes historie

John Dalton var den første videnskabsmand, der foreslog, at brintatomet skulle tildeles en værdi på én. Denne værdi blev betragtet som grundlaget for hans atomvægtskala.

Efterfølgende og i flere årtier blev vægten af atomkerner forklaret på en skala baseret på 1/18 af massen af det neutrale oxygenatom. Den kemiske atomvægtenhed var dengang 1,000272 gange den fysiske atommasseenhed. Denne periode med forvirring sluttede endelig i 1961, efter accepten af 1/12 af kulstofmassen som enhed for atomvægte og kerner.