Forbrænding: hvad det er, typer og eksempler

Forbrændingsprocessen kan udvikle sig på forskellige måder, afhængigt af de materialer, der er involveret i den, og de produkter, der produceres. Derfor er der følgende typer forbrænding:

• Fuldstændig forbrænding . Det er oxidationen af ​​et kulbrinte, der kun producerer kuldioxid og vand. Denne type forbrænding opstår, når man tænder et stearinlys: varmen fra den brændende væge forvandler stearinvoksen , som er et kulbrinte, til en damp . Voksen reagerer til gengæld med ilt og frigiver kuldioxid og vand. Lyset er helt opbrugt, og produkterne forsvinder i luften.
• ufuldstændig forbrænding . Det producerer spor af kulstof (sod) og kulilte samt vand og kuldioxid. De fleste fossile brændstoffer, såsom kul, undergår ufuldstændig forbrænding.
• støkiometrisk forbrænding . Det kaldes også neutral forbrænding, og det er en kemisk proces, der udføres med ideelle proportioner af ilt og brændbare materialer. Generelt udføres denne form for forbrænding i laboratorier.

Forbrændingsreaktioner kan også være:

• Langsom forbrænding , som giver ringe udledning af lys og varme. Et eksempel kan være en brand, der opstår i et dårligt ventileret rum. Det er en farlig situation, for hvis der kommer mere ilt ind , kan branden pludselig øges.
• Hurtig forbrænding , som er karakteriseret ved en stor udledning af lys og varme. Hvis det er for hurtigt, kan det forårsage en eksplosion. Eksplosioner betragtes som lynbrande.

Eksempler på forbrænding

I naturen og hverdagen er der talrige eksempler på forbrænding. Nogle af de mest almindelige er:

• Slå en tændstik. Tændstikhovedet har fosfor og svovl. Når den bliver ridset, opvarmes den og forårsager hurtig forbrænding. Noget lignende forekommer med butanforbrændingsreaktionen, der findes i lightere, hvis justerede kemiske ligning er: 2C ₄ H ₁₀ (g) +13O ₂ (g) → 8CO ₂ (g) +10H ₂ O(g).
• Skovbrand. De opstår i mange tilfælde på grund af tørke eller elektriske storme. Varmen fra en elektrisk udladning og endda forhøjede temperaturer kan få træer eller græs til at brænde.
• Tænd et gaskomfur. Med pilotflammen eller ved hjælp af en tændstik kommer den gasformige kulbrinte, som normalt er butan (C ₄ H ₁₀ ) eller propan (C ₃ H ₈ ), i kontakt med ilt og forårsager forbrænding. Den afbalancerede kemiske ligning for propanforbrændingsreaktionen er udtrykt som følger: 2C ₃ H ₈ (g) + 7O ₂ (g) → 6CO ₂ (g) + 8H ₂ O(g).
• Kog på grillen. Når kul, som er et fossilt brændsel, antændes, reagerer det med ilt og frigiver energi i form af varme, som bruges til at grille kød eller andre fødevarer.
• Start en bil. Det er endnu et eksempel på brugen af ​​fossile brændstoffer, såsom benzin. Afbrændingen af ​​denne kulbrinte forårsager kontrollerede eksplosioner, der producerer energi (hvilket er grunden til, at bilmotorer kaldes “eksplosion”). Dette genererer bevægelse og frigivelse af andre gasser.

Bibliografi

• García Bello, D. Alt er et spørgsmål om kemi . (2016). Spanien. Paidos Iberica.
• Nguyen-Kim, MT Mit liv er kemi . (2020). Spanien. Redaktionel Ariel.
• Masterton, WL; Hurley, C.N. Kemi: Principper og reaktioner . (2003, 4. udgave). Spanien. B&W.