pH er en kemisk parameter for vandige opløsninger; måler surhedsgrad eller alkalinitet ved at angive koncentrationen af hydrogenioner, H + , i opløsningen. pH er defineret som den negative værdi af logaritmen af koncentrationen af hydrogenioner i opløsningen . Det sædvanlige område af pH-værdier er fra 0 til 14, men hvis den molære koncentration af hydrogenioner i en syre er større end én, vil logaritmeværdien være positiv, og den endelige pH-værdi vil være negativ. Men dette er ikke noget eksperimentelt verificerbart.
For eksempel beregnes pH-værdien af en vandig opløsning af saltsyre med en molær koncentration lig med 12 som –log(12) = –1,08. Denne pH-værdi kan ikke måles eksperimentelt. Instrumenter, der bruges i laboratoriet til at måle pH, såsom papir, der skifter farve afhængigt af opløsningens pH, giver ikke mulighed for dette tilfælde. Og rørene på de elektroniske pH-målere måler heller ikke negative værdier. Men det vigtigste at huske på er, at stærke syrer, såsom saltsyre, ikke dissocierer fuldstændigt ved så høje koncentrationer, så den faktiske pH-værdi vil være højere end opnået ved denne beregning.
Som konklusion er det ikke muligt at måle så lav en pH-værdi, og det er svært at bestemme, hvor meget pH-værdien falder, når koncentrationen af en stærk syre stiger, når man har at gøre med meget koncentrerede opløsninger, da en fuldstændig dissociation af syren ikke induceres, efterlader syren i opløsning hydrogenion. Lignende ræsonnement kan anvendes på stærkt alkaliske opløsninger, opløsninger med en pH-værdi større end 14.
Springvand
Catherine E. Housecroft, AG Sharpe. Uorganisk kemi . Pearson uddannelse. Prentice Hall, 2001.
