Tabla de Contenidos
aA + bB ⇌ cC + dD
hvor a og b repræsenterer antallet af relative mol af reaktanterne A og B, og c og d repræsenterer antallet af mol af henholdsvis produkterne C og D. Tilsammen er a, b, c og d de “støkiometriske koefficienter”.
⇌-symbolet har to halve pilespidser, en peger i hver retning. Det bruges i ligninger, der viser reversible reaktioner:
- den fremadrettede reaktion er den, der går til højre
- den omvendte reaktion er den, der går til venstre
Reaktionsblandingen kan indeholde reaktanter og produkter, og deres andele kan ændres ved at ændre reaktionsbetingelserne.
Hvordan virker en reversibel reaktion?
Ud over at blive omdannet til produkter, kan produkter i reaktive reaktioner også omdannes til reaktanter. Begge reaktioner, både den ene og den anden vej, kan ske på samme tid; dette er indtil der er etableret en relativ ligevægt mellem reaktanter og produkter, hvor koncentrationerne udlignes.
Hver reaktion når sit ligevægtspunkt afhængigt af grundstoffernes egenskaber og betingelserne, hvorunder reaktionen finder sted. Et eksempel på en reversibel reaktion er:
H 2 (g) + I 2 (g) ⇌ 2HI (g)
I reaktionen, der går til højre, kombineres hydrogen og iodid for at danne hydrogeniodid. I reaktionen, der går til venstre, nedbrydes hydrogeniodid til hydrogen og iodid. De to reaktioner kan skrives som:
I den direkte reaktion: H 2 (g) + I 2 (g) –> 2HI (g)
I omvendt reaktion: 2 HI (g) –> H 2 (g) + I 2 (g)
Når gasformigt hydrogen og iodid blandes i en forseglet beholder, begynder de at reagere og danne hydrogeniodid. For det første finder kun den fremadrettede reaktion sted, fordi der ikke er nogen HI til stede. Efterhånden som reaktionen skrider frem, begynder den at aftage, efterhånden som koncentrationen af brint og iodid falder.
Andre eksempler på reversible reaktioner
Ammoniumchlorid
Ammoniumchlorid er et hvidt fast stof. Nedbrydes ved opvarmning og danner ammoniak og hydrogenchlorid. Når de to gasser afkøles nok, reagerer de sammen og danner ammoniumchlorid igen. Den reversible reaktion kan skrives som:
NH 4 Cl(s) ⇌ NH 3 (g) + HCl(g)
Kulsyre
I humant blod binder overskydende brintioner (H + ) til bicarbonationer (HCO 3 – ) for at danne kulsyre (H 2 CO 3 ):
HCO 3 – + H + ⇌ H 2 CO 3
Da dette er en reversibel reaktion, hvis kulsyre blev tilsat til systemet, ville noget af det blive omdannet til bicarbonat og hydrogenioner for at genoprette ligevægten:
H 2 CO 3 (l) + H 2 O (l) ⇌ HCO 3 – (aq) + H 3 O + (aq)
Kilder
Reversibel reaktion | Kemi for ikke-majore . (2021). Hentet 5. juli 2021 fra https://courses.lumenlearning.com/cheminter/chapter/reversible-reaction/
Reversible reaktioner – Reversible reaktioner – AQA – GCSE Combined Science Revision – AQA Trilogy – BBC Bitesize . (2021). Hentet 5. juli 2021 fra https://www.bbc.co.uk/bitesize/guides/z32bpbk/revision/1
Kemiske reaktioner (artikel) . Khan Academy. Hentet den 14. februar 2022 fra https://es.khanacademy.org/science/biology/chemistry–of-life/chemical-bonds-and-reactions/a/chemical-reactions-article .
