Eksempler på endoterme reaktioner

For at forstå forskellene mellem endoterme og eksoterme reaktioner er det nødvendigt at huske på følgende:

• En endoterm reaktion absorberer energi, mens en eksoterm kemisk reaktion frigiver den som varme.
• Hvis energien kommer fra miljøet, er det en endoterm reaktion. På den anden side, hvis dens energi kommer fra kombinationen af ​​reaktanter, er det en eksoterm reaktion .
• Når energiproduktionen ikke er spontan, er der tale om en endoterm reaktion. Når det opstår spontant, er det eksotermt.
• Hvis temperaturen falder efter processen, er det en endoterm reaktion. Hvis temperaturen stiger, er den eksoterm.

Eksempler på endotermiske kemiske reaktioner

Der er utallige eksempler på endotermiske kemiske reaktioner . Den mest almindelige og nemmeste at observere er fotosyntese. Gennem denne reaktion opfanger planter energi fra sollys og kan dermed producere glukose fra kuldioxid og ilt. Andre eksempler på endoterme reaktioner er:

• Kemisk nedbrydning af vand (H ₂ O) til brint og oxygen.
• Blanding af vand og ammoniumnitrat.
• Nedbrydning af calciumcarbonat (CaCO ₃ ).
• Ozonproduktion (O ₃ ).
• Reaktion af jern med svovl til fremstilling af jernsulfid.
• Nedbrydning af kuldioxid for at opnå kulstof og ilt.
• Blanding af vand med kaliumchlorid.
• Nedbrydning af ammoniak (NH ₃ ) til brint og nitrogen.
• Nedbrydning af proteiner ved påvirkning af varme.

Eksempler på endoterme processer

Ud over eksoterme reaktioner er der endoterme processer, hvor varmeabsorption sker . Nogle eksempler på endoterme processer er:

• Smelt isterninger.
• Smelt faste salte.
• Fordamp flydende vand.
• Konverter frost til vanddamp.
• Syntetisere et vandfrit salt fra et hydrat.

Bibliografi

• Thi Nguyen-Kim, M. Mit liv er kemi. (2020). Spanien. Redaktionel Ariel.
• Valenzuela Calahorro, C. Generel og uorganisk kemi for farmaceutstuderende. (2002). Spanien. Redaktionelt universitet i Granada.
• Petrucci, R. General Chemistry . (2017). Spanien. pearson.