Tabla de Contenidos
Som nævnt ovenfor angiver det azimutale kvantetal «l» typen og antallet af energiunderniveauer for hvert niveau. For eksempel:
Hvis «n» er lig med 1 (første niveau), så er azimuttallet «l»= 0. Det betyder, at det har en orbital eller subniveau: «s».
Når n = 2 (andet niveau), er værdierne af azimuttallet:
- 0, s orbital.
- 1 p orbital
Hvis n = 3 (tredje niveau), er værdierne af azimuttallet:
- 0, s orbital.
- 1, p-orbital
- 2, d-orbital.
I tilfælde af n = 4 (fjerde niveau) er værdierne af azimuttallet:
- 0, s orbital.
- 1, p-orbital
- 2, d-orbital.
- 3, orbital f.
Andre relaterede kvantetal
Ud over det azimutale eller orbitale vinkelmoment kvantetal er der andre relaterede kvantetal: magnetisk kvantetal ; spin -kvantetallet , også kendt som det iboende vinkelmomenttal; det samlede vinkelmoment-kvantetal (som er kombinationen af spin-kvantetallet og det orbitale vinkelmoment-kvantetal).
Bibliografi
- Strathern, P. Bohr og kvanteteori. 1993. Spanien. XXI Century of Spain Publishers, SA
- Lahera Claramonte, J. Fra atomteori til kvantefysik: Bohr. 2010 (2. udgave). Spanien. Nivola Editions.
- Pullman, B. Atomet i menneskets historie . 2010. Spanien. Buridan bibliotek.
