Tabla de Contenidos
I det periodiske system er grundstofferne ordnet efter deres karakteristika og egenskaber, opdelt i grupper, perioder og blokke med forskellige farver. Derfor deler elementerne lignende kvaliteter med dem, der er tættest på dem.
Perioden angiver energiniveauerne for grundstoffernes atomer og er de syv rækker, der optræder i det periodiske system; altså den vandrette rækkefølge . De er nummereret fra 1 til 7, tal, der ikke kun angiver rækkefølgen fra laveste til højeste, men også angiver antallet af hovedenerginiveauer, som elektronerne optager i stigende rækkefølge.
Grundstoffer, der er inden for samme periode, har elektroner i samme antal energiniveauer. Det vil sige, at hvert atom har det samme antal elektronskaller. For eksempel angiver periode 2, at de grundstoffer, der udgør det, har elektroner fordelt på to energiniveauer.
Karakteristika for perioderne
Som man skrider frem gennem en periode, får et atom af hvert grundstof en elektron og udviser færre metalliske egenskaber end grundstoffet før det. På denne måde er de grundstoffer, der er på venstre side af en periode, karakteriseret ved at være metalliske og meget reaktive. I stedet er elementerne på højre side ikke-metalliske. Halogener er ikke-metalliske og ikke-reaktive.
Grundstoffer, der er i samme periode, viser også lignende tendenser med hensyn til atomradius, elektronegativitet, ioniseringsenergi og elektronaffinitet.
Generelt falder atomradius i samme periode, når vi bevæger os til højre for det periodiske system; samtidig får det ioniseringsenergien og elektronegativiteten til at stige fra venstre mod højre. Dette skyldes den tiltrækning, som kernen udøver på elektronerne.
Ligeledes har metaller, som er til venstre for perioden, normalt en lavere affinitet end ikke-metaller, som er til højre for perioden. Undtagelsen er ædelgasserne.
Perioderne i grundstoffernes periodiske system
De forskellige perioder i det periodiske system af grundstoffer er:
periode 1
Det er den første række i det periodiske system. Denne periode indikerer, at atomet kun har elektroner i ét energiniveau.
De grundstoffer, der hører til denne periode, er: brint (H) og helium (He).
periode 2
Periode 2 er den anden række i det periodiske system og omfatter 8 grundstoffer, som har elektroner fordelt i to energiniveauer: lithium (Li), beryllium (Be), bor (B), kulstof (C), nitrogen (N), oxygen (O), fluor (F) og neon (Ne).
periode 3
Periode 3 er tredje række i det periodiske system og angiver, at atomets elektroner er opdelt i tre energiniveauer. De 8 grundstoffer i periode 3 er: natrium (Na), magnesium (Mg), aluminium (Al), silicium (Si), phosphor (P), svovl (S), klor (Cl) og argon (Ar).
periode 4
Periode 4 er den fjerde række i det periodiske system og angiver, at atomet har elektroner placeret i fire energiniveauer. I denne periode er der 18 grundstoffer: kalium (K), calcium (Ca), scandium (Sc), titanium (Ti), vanadium (V), krom (Cr), mangan (Mn), jern (F), kobolt ( Co ), nikkel (Ni), kobber (Cu), Zink (Zn), gallium (Ga), germanium (Ge), arsen (As), selen (Se), brom (Br) og krypton (Kr).
periode 5
Periode 5 er den femte række i det periodiske system og angiver, at de inkluderede grundstoffer har elektroner fordelt på fem energiniveauer. Inden for denne periode er der 18 grundstoffer: rubidium (Rb), strontium (Sr), yttrium (Y), zirconium (Zr), niobium (Nb), molybdæn (Mo), technetium (Tc), ruthenium (Ru), rhodium ( Rh), palladium (Pd), sølv (Ag), cadmium (Cd), indium (In), tin (Sn), antimon (Sb), tellur (Te), jod (I) og xenon (Xe).
periode 6
Periode 6 er den sjette række i det periodiske system. Det repræsenterer de grundstoffer, hvis atomer har elektroner opdelt i seks energiniveauer. I denne periode er følgende grundstoffer: cæsium (Cs), barium (Ba), hafnium (Hf), tantal (Ta), wolfram (W), rhenium (Re), osmium (Os), iridium (Ir), platin ( Pt), guld (Au), kviksølv (Hg), thallium (Tl), bly (Pb), vismut (Bi), polonium (Po), astatin (At) og radon (Rn).
Også inkluderet i denne periode er lanthaniderne: lanthan (La), cerium (Ce), praseodym (Pr), neodym (Nd), promethium (Pm), samarium (Sm), europium (Eu), gadolinium (Gd), terbium (Tb), Dysprosium (Dy), Holmium (Ho), Erbium (Er), Thulium (Tm), Ytterbium (Yb), Lutetium (Lu).
periode 7
Periode 7 er den syvende række i det periodiske system og angiver de grundstoffer, der har elektroner fordelt på syv energiniveauer. Inden for denne periode er følgende grundstoffer: francium (Fr), radium (Ra), rutherfordium (Rf), dubnium (Db), seaborgium (Sg), bohrium (Bh), hasium (Hs), meitnerium (Mt), darmstatium ( Ds), røntgenium (Rg), copernicium (Cn), flerovium (Fl) og livermorium (Lv).
Også inkluderet i denne periode er actiniderne actinium (Ac), thorium (Th), protactinium (Pa), uran (U), neptunium (Np), plutonium (Pu), americium (Am), curium (Cm), berkelium ( Bk), californium (Cf), einsteinium (Es), fermium (Fm), mendelevium (Md), nobelium (No) og lawrencium (Lr). Der er også grundstofferne nihonium (Nh), muscovium (Mc), teneso (Ts) og oganeson (Og).
Bibliografi
- Gray, T. Elementerne. (2019). Spanien. Larousse.
- Elguero, J.; Goya, P.; Román, P. Det periodiske system af de kemiske grundstoffer . (2019). Spanien. Bøgerne om grå stær.
- dk. Det periodiske system-bog . (2017). Spanien. dk.
- Khan Academy. Gennemgang af det periodiske system . Tilgængelig på https://es.khanacademy.org/science/quimica-pe-pre-u/xa105e22a677145a0:estructura-atomica/xa105e22a677145a0:tabla-periodica/a/246-repaso-de-tabla-peridica .
