Tabla de Contenidos
Oxidations- og reduktionsmidler er nøglebegreber, der bruges til at beskrive reaktanter i redox (reduktion-oxidation) reaktioner, der overfører elektroner mellem reaktanter for at danne produkt.
Oxidations- og reduktionsmidler
Et oxidationsmiddel er et, der optager elektroner og reduceres i en kemisk reaktion. Også kendt som en elektronacceptor er oxidationsmidlet normalt i en af sine højest mulige oxidationstilstande, fordi det vil få elektroner og blive reduceret. Nogle eksempler på oxidationsmidler er halogener, kaliumnitrat og salpetersyre.
Et reduktionsmiddel taber på den anden side elektroner og oxideres i en kemisk reaktion. Et reduktionsmiddel er normalt i en af dets lavest mulige oxidationstilstande og er kendt som en elektrondonor. Et reduktionsmiddel oxiderer, fordi det taber elektroner i redoxreaktionen, også kendt som reduktion-oxidationsreaktionen. Nogle eksempler på reduktionsmidler er jordmetaller, myresyre og sulfitforbindelser.
Oxidationstilstand
Oxidationstilstanden viser det samlede antal elektroner, der er blevet fjernet fra et grundstof (en positiv oxidationstilstand) eller tilføjet til et grundstof (en negativ oxidationstilstand) for at komme til dets nuværende tilstand.
Derfor er det vigtigt, at vi har to ting for øje:
- Oxidation involverer en stigning i oxidationstilstanden.
- Reduktion indebærer et fald i oxidationstilstanden.
At genkende dette simple mønster er kernen i begrebet oxidationstilstand, for hvis vi ved, hvordan et grundstofs oxidationstilstand ændrer sig under en reaktion, kan vi også øjeblikkeligt se, om det bliver oxideret eller reduceret uden at skulle arbejde i form af midler Elektronligninger og elektronoverførsler.
Ansøgninger
Oxidations- og reduktionsmidler er vigtige i industrielle applikationer. Disse bruges i processer såsom vandrensning, stofblegning og energilagring såsom batterier og benzin. Oxidations- og reduktionsmidler er især afgørende i biologiske processer som stofskifte og fotosyntese. For eksempel bruger organismer elektronacceptorer såsom NAD+ til at høste energi fra redoxreaktioner såsom hydrolyse af glucose:
C6H12O6 + 2ADP + 2P + 2NAD + → 2CH3COCO2H + 2ATP + 2NADH
Alle forbrændingsreaktioner er også eksempler på redoxreaktioner. En forbrændingsreaktion opstår, når et stof reagerer med ilt for at generere varme. Et eksempel er forbrændingen af oktan, hovedkomponenten i benzin:
2C8H18 (l)+25O2 ( g)→16CO2 ( g ) +18H2O ( g )
Forbrændingsreaktioner er også en vigtig energikilde for moderne industri.
Springvand
Akademisk ressourcecenter. (nd). Oxidations-reduktionsreaktioner.
