Hvordan man bruger ioniske ligninger

En ionligning er en kemisk ligning, der repræsenterer en opløsning af mineralsalte, dissocieret til ioner, i et vandigt medium . De repræsenterer generelt opførselen af ​​salte opløst i vand, og ioniske arter er skrevet efterfulgt af (aq)-leddet i ligningen for at angive, at de er i vandig opløsning.

Ioner i vandig opløsning holdes stabilt i opløsning ved ion-dipol-interaktioner med vandmolekyler. De ioniske ligninger kan også anvendes for enhver elektrolyt, der dissocierer i et polært opløsningsmiddel. I en afbalanceret (afbalanceret) ionligning er antallet af atomer i hvert grundstof det samme på begge sider af reaktionsligningen, ligesom det er i alle andre kemiske ligninger. Desuden skal nettoladningen være den samme på begge sider af ligningen.

Stærke syrer, stærke baser og opløselige ionforbindelser (normalt salte) forekommer som dissocierede ioner i en vandig opløsning, så de skrives som ioner i ionligningen. Vandige opløsninger af svage syrer og baser og uopløselige salte beskrives generelt ved hjælp af molekylære (nonioniske) formler, da kun en lille del af forbindelserne dissocieres til ioner.

ionisk ligningseksempel

Ag ⁺ (aq) + NO ₃ ^– (aq) + Na ⁺ (aq) + Cl ^– (aq) → AgCl(s) + Na ⁺ (aq) + NO ₃ ^– (aq)

Ovenstående ligning er den ioniske ligning for følgende kemiske reaktion:

AgNO3 (aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3 _{( aq} )

Netto ioniske ligninger og komplette ioniske ligninger

De to mest almindelige former for ioniske ligninger er komplette ioniske ligninger og nettoioniske ligninger. Den komplette ioniske ligning viser alle de ioner, der dissocierer i den kemiske reaktion . Den nettoioniske ligning annullerer de ioner, der optræder på begge sider af reaktionen, da de ikke deltager i justeringen af ​​reaktionen . De ioner, der annullerer, kaldes “tilskuerioner”.

For eksempel er reaktionen mellem sølvnitrat (AgNO ₃ ) og natriumchlorid (NaCl) i et vandigt medium udtrykt i en komplet ionisk ligning som følger (s’et i parentes angiver, at forbindelsen er i fast tilstand, hvilket er et bundfald i reaktionen)

Ag ⁺ (aq) + NO ₃ ^– (aq) + Na ⁺ (aq) + Cl ^– (aq) → AgCl(s) + Na ⁺ (aq) + NO ₃ ^– (aq)

Det kan ses, at natriumkationen Na ⁺  og nitratanionen NO ₃ ^–  optræder på både reaktant- og produktsiden. Hvis de annullerer, kan den nettoioniske ligning skrives som

Ag ⁺ (aq) + Cl ^– (aq) → AgCl(s)

I dette eksempel er koefficienten, der multiplicerer hver forbindelse, 1, og den er derfor udeladt. Men hvis der var andre koefficienter end 1, og de havde en fælles divisor, skulle de divideres med den fælles divisor for at udtrykke den nettoioniske ligning med koefficienternes mindste heltal.

Både den komplette ioniske ligning og den nettoioniske ligning skal være afbalancerede ligninger.

Springvand

Brady, James E. Kemi: Materien og dens ændringer . 5. ^udgave , John Wiley & Sons, december 2007.