Tabla de Contenidos
I kemi, videnskaben, der studerer stofs egenskaber, og hvordan det interagerer med energi, finder vi loven om bevarelse af masse. Denne vigtige lov ændrede radikalt den måde, hvorpå videnskabsmænd i andre videnskaber indtil da forstod, hvordan masse og energi fungerer.
Antoine Lavoisier
Loven om bevarelse af masse kom fra hænderne på to store kemikere i historien: Antoine Lavoisier og Mikhail Lomonosov, i henholdsvis 1754 og 1756. Lavosier udtalte, at “et objekts atomer … kan bevæge sig rundt og ændre sig til forskellige partikler …”.
På en enkel måde kan det siges, at loven om bevarelse af masse fastslår, at i universet bliver energi aldrig ødelagt, den transformeres kun .
I teorien er dette den lov, der tages i betragtning for at overveje, at atomerne, deres antal og deres type, skal falde sammen med reaktanterne og produkterne i enhver ligning.
Antoine Laurent Lavoisier (født i 1743 og død i 1794) fastslog, at massen af reaktanterne skal tilføjes og derefter sammenlignes med summen af massen af produkterne. Stoffer, der reagerer med hinanden, omarrangerer deres atomer; dog går ingen tabt.
Loven om bevarelse af masse uden for kemi
Det siges, at i et lukket system, det vil sige isoleret, kan stof ændre form, men dets masse er bevaret. I dette tilfælde er et isoleret system defineret som et, hvor der ikke er nogen interaktion med et miljø.
Det er kendt, at massen indeholdt i et system af denne art altid vil forblive konstant, uanset hvilken type kemisk reaktion, der diskuteres. Tidligere troede man i andre videnskaber, at stoffer forsvandt efter en reaktion. Lavoisiers lov hjalp videnskabsmænd med at forstå, at kun et eller flere stoffer med samme masse omdannes til.
Lidt information om energi
For bedre at forstå denne lov skal energi først forstås som en af stoffets grundlæggende egenskaber, det er princippet om stoffets indre aktivitet. I studiet af kemi måles dens enheder i Joule (J).
Varme er en form, hvori energi præsenteres. I mange simple kemiske reaktioner kan man se, hvordan varme frigives til det nære miljø. Denne type reaktion kaldes eksoterm. På den anden side er der reaktioner, hvor energien optages af produkterne, derfor reduceres varmen; disse reaktioner kaldes endoterme .
Referencer
- Arias, M. (s/k). Lavoisiers lov . Tilgængelig på: https://www.uv.es/madomin/miweb/leydelavoisier.html
- Cuellar, S. (s/k). Lov om bevarelse af masse: Fra alkymi til moderne kemi . Tilgængelig på: https://riucv.ucv.es/bitstream/handle/20.500.12466/277/IMP_05.UCV_RevCiencia_Antoine.pdf
