¿Qué es una reacción de descomposición en química?

Algunos compuestos químicos experimentan un proceso en el que de a partir de una sustancia se originan dos o más distintas de la de partida. Este proceso puede suceder de manera espontánea o provocada. La sustancia que se descompone es una sustancia compuesta, y por eso cuando se descompone se generan sustancias simples.

La descomposición y la síntesis

La síntesis es el proceso opuesto a la descomposición. En la síntesis, dos átomos o moléculas diferentes interactúan y se unen para formar una molécula distinta, un compuesto. Al igual que con la descomposición, la síntesis es una de las principales clases de reacciones químicas.

Ecuación de la descomposición

AB → A + B

Tipos de descomposición

Según el agente que causa la descomposición, esta puede ser:

• Descomposición térmica: en este caso el proceso se inicia porque los elementos se encuentran a una temperatura elevada.
• Descomposición electrolítica: la electricidad es el agente que desencadena la descomposición.
• Descomposición catalítica: como su nombre indica, este proceso se produce gracias a que un catalizador acelera la reacción.

Ejemplos de descomposición

• Peróxido de hidrógeno en agua y oxígeno: 2 H₂O₂ → 2 H₂O + O₂
• Ácido carbónico en dióxido de carbono y agua: H₂CO₃ → H2O + CO₂
• Clorato de metal en cloruro de metal y oxígeno: 2 MClO₃ → 2 MCl + 3 O₂

Referencias

Espinoza, M. (s/f). Reacciones Químicas. Compilación de información. Disponible en : http://ri.uaemex.mx/bitstream/handle/20.500.11799/79680/secme-1022_1.pdf?sequence=1&isAllowed=y

Químicas (2015) Ejemplos de reacciones de descomposición. Disponible en : https://www.quimicas.net/2015/05/ejemplos-de-reacciones-de-descomposicion.html