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Los óxidos son compuestos químicos en los que uno o más átomos de oxígeno se combinan con otro elemento. Por ejemplo, en el óxido de litio, cuya fórmula molecular sería Li2O, dos átomos de oxígeno se combinan con uno de litio. Se trata de compuestos binarios, ya que se trata de la combinación de dos elementos diferentes, pero en distintas proporciones.
Según sus características, los óxidos pueden ser clasificados como: ácidos, básicos, anfóteros o neutros. Existen diferentes propiedades que ayudan a distinguir entre los tres tipos de óxidos. De cada uno de ellos, se puede decir lo siguiente:
- Un óxido que se combina con agua para dar un ácido, se considera un óxido ácido u oxácido.
- Un óxido que da una base en agua es conocido como un óxido básico.
- Una solución anfótera es una sustancia que químicamente puede actuar tanto como ácido o como base.
- Un óxido puede ser tanto ácido como básico, lo que correspondería a un óxido neutro.
Óxidos ácidos
Los óxidos ácidos corresponden a los óxidos que se forman con los no metales, es decir con aquellos elementos que forman parte de los grupos 14 al 17, y estos óxidos forman ácidos cuando reaccionan con agua; algunos ejemplos serían:
Ácido sulfuroso: SO2 + H2O –> H2SO3
Ácido carbónico: CO2 + H2O –> H2CO3
Los óxidos ácidos, es decir, los óxidos que se forman por la unión de oxígeno con un no metal, también se conocen como anhídridos, y cuando estos ácidos se combinan con bases, producen sales:
SO2 + 2NaOH –> Na2SO3 + H2O
Óxidos básicos
Generalmente los elementos del grupo 1 y 2 con el oxígeno, forma óxidos básicos también denominadas bases anhidras. Un ejemplo de la reacción de estos óxidos con agua, sería:
K2O + H2O –> 2 KOH
Los óxidos básicos son los óxidos de los metales. Si reaccionan con agua, forman los conocidos hidróxidos, como el ejemplo anterior, en se obtiene como producto de la reacción el hidróxido de potasio.
Los óxidos de los metales también conocidos como anhídridos básicos, reaccionan con ácidos también produciendo sales, como se muestra el ejemplo de la siguiente reacción:
MgO + 2 HCl –> MgCl2 + H2O
Óxidos anfóteros
Un anfótero es una sustancia que puede reaccionar químicamente tanto como ácido o como base. Por tanto, los óxidos anfóteros serán aquellos que exhiben tanto propiedades básicas como ácidas. Cuando un óxido anfótero reacciona con un ácido produce sal y agua, mostrando propiedades básicas. Mientras que, si reaccionan con bases, forman sales y agua mostrando propiedades ácidas.
El óxido de cinc reaccionando con un ácido como puede ser el ácido clorhídrico o cloruro de hidrógeno (dependiendo de su estado), da una sal como se muestra en la siguiente reacción:
ZnO + 2 HCl –> ZnCl2 + H2O (naturaleza básica)
El óxido de cinc reaccionando con una base, como puede ser el hidróxido de sodio, se obtiene una sal:
ZnO + 2 NaOH –> Na2ZnO2 + H2O (naturaleza ácida)
Tendencias ácidas o básicas de los óxidos
Los óxidos de los elementos en un periodo se vuelven progresivamente más ácidos de izquierda a derecha en la tabla periódica, así por ejemplo, en el tercer periodo, el comportamiento de los óxidos cambia de la siguiente manera:
Básico Na2O, MgO; Anfótero Al2O3, SiO2; Ácido P4O10, Cl2O7
El Al2O3 es el punto en el que se produce un cambio de un óxido básico a un óxido ácido. Es importante recordar que la tendencia solo se aplica a los óxidos en sus estados de oxidación más altos. El elemento individual debe estar en su estado de oxidación más alto posible porque la tendencia no sigue si se incluyen todos los estados de oxidación.
