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El potasio es un elemento de gran importancia por distintas razones. Para empezar, es un mineral esencial para el correcto funcionamiento del cuerpo humano, así como de las células de la mayoría de los seres vivos. Además, posee características y propiedades químicas que lo hacen un elemento metálico muy reactivo. Dicho esto, a continuación se presentan los datos más importantes sobre este elemento:
Resumen de las propiedades químicas más importantes
| Nombre: | Potasio |
| Símbolo químico: | K |
| Número atómico (Z): | 19 |
| Peso atómico promedio: | 39,0983(1) |
| Configuración electrónica: | 1s2 2s22p6 3s23p6 4s1 |
| Electrones de valencia: | 1 |
| Período: | 4to |
| Grupo: | 1 (antes denominado 1A) |
| Bloque de la tabla periódica: | S |
| Tipo de elemento: | Metal alcalino |
Propiedades físicas del potasio
La siguiente tabla presenta los datos relacionados con las propiedades físicas más importantes de este elemento.
| Densidad a 20 °C: | 0,862 g/cm3 |
| Punto de fusión: | 63 °C |
| Entalpía de fusión: | 2.4 kJ/mol |
| Punto de ebullición: | 760 °C |
| Entalpía de vaporización: | 79.1 kJ/mol |
| Entalpía de atomización: | 90.14 kJ/mol |
| Radio atómico: | 235 pm |
| Radio iónico del ion K+: | 133 pm |
| 1ra energía de ionización: | 418,81 kJ/mol |
| 2da energía de ionización: | 3051.85 kJ/mol |
| 3ra energía de ionización: | 4419.64 kJ/mol |
| Electronegatividad de Pauling: | 0,8 |
| Potencial estándar de reducción: | K+ + e– → K E°=-2,93 V |
| Resistencia eléctrica a 20 °C: | 6.15 µΩcm |
Como se puede ver, el potasio es un metal sólido y ligero, que flota en el agua y que se derrite fácilmente gracias a un punto de fusión relativamente bajo. Es un metal muy reactivo que sirve como agente reductor gracias a un potencial de reducción considerablemente negativo.
Datos y hechos curiosos adicionales sobre el potasio
1. El potasio metálico es soluble en amoníaco.
Una particularidad del potasio y de algunos otros metales activos es que es soluble en amoníaco líquido. En estos casos ocurre un proceso de oxidación en el que el electrón es solvatado, produciendo una hermosa disolución de color azul.
2. Al reaccionar lentamente con un exceso de oxígeno forma peróxido de potasio.
Los peróxidos son compuestos iónicos en los que está presente el ion peróxido (O22-) y un catión de un metal activo. En condiciones suaves de reacción y con un exceso de oxígeno, el potasio reacciona según la siguiente ecuación para formar el peróxido de potasio:
Los peróxidos como el peróxido de potasio reaccionan con agua para formar soluciones alcalinas de peróxido de hidrógeno.
3. Al quemarlo en aire, el potasio forma un superóxido.
El peróxido de potasio no es la única especie química importante que se firma por reacción entre el potasio y el oxígeno. De hecho, el potasio se puede quemar en aire para formar un ion particularmente reactivo denominado superóxido (O2–) en el cual se considera que el oxígeno posee un estado de oxidación de -1/2. La reacción es:
4. La estructura cristalina del potasio metálico es cúbica, centrada en el cuerpo.
Este metal posee una estructura cúbica con arista de 533,4 pm y pertenece al grupo espacial Im3m.
5. Su símbolo químico proviene de la palabra kalium.
El símbolo químico K proviene de kalium, el cual es el nombre en latín para el potasio. Este nombre, a su vez, proviene de la palabra árabe para alcalino.
6. Posee tres isótopos estables.
Los tres isótopos naturales del potasio son el K-39, K-40 y el K-41. Las masas atómicas de cada isótopo y sus respectivas abundancias son:
| Isótopo | Masa atómica (uma) | Abundancia isotópica (%) |
| K-39 | 38,9637068(3) | 93,2581(44) |
| K-40 | 39,9639987(3) | 0,0117(1) |
| K-41 | 40,9618260(3) | 6,7302(44) |
7. Es el séptimo elemento más abundante en la corteza terrestre.
El potasio representa el 2,41% en la masa de la corteza terrestre, lo que lo hace el séptimo elemento más abundante, después del oxígeno, el silicio, el aluminio, el hierro, el calcio y el sodio.
8. Es el sexto elemento más abundante en el agua de mar.
En promedio, el mar contiene alrededor de 1.800.000 toneladas de potasio disuelto por cada milla cúbica de agua. Esto lo hace el sexto elemento más abundante en el océano, pero el cuarto si no contamos el hidrógeno y el oxígeno que conforman al agua.
9. Es un mineral esencial para la vida.
El potasio cumple un sinfín de funciones a nivel biológico. Por un lado, es indispensable para la conducción nerviosa, por lo que forma parte esencial del sistema nervioso. Además, también interviene en el proceso de contracción muscular.
El potasio también es uno de los iones que contribuye a mantener el potencial eléctrico de la membrana celular. Interviene en el proceso de repolarización de la membrana después de dispararse el potencial de acción en las neuronas. Además, el potasio también interviene en los procesos que utilizan las células para captar nutrientes del espacio extracelular y para eliminar los desechos producidos durante su metabolismo.
10. Fue el primer metal en aislarse y purificarse por electrólisis.
Este elemento se obtuvo en su forma metálica pura por primera vez en 1807 gracias a los trabajos de Humphry Davy. Este químico logró obtener este metal por electrólisis del hidróxido de potasio (KOH).
11. Quema en la llama con un color lila o violeta.
El potasio emite un color lila o violeta cuando los compuestos que lo contienen se queman en una llama. Esta es una prueba bastante sencilla para confirmar la presencia de este metal alcalino en una muestra.
12. Es abundante en muchos alimentos
Muchos alimentos naturales contienen cantidades importantes de potasio. Entre los más importantes están:
| Frutas | Las bananas o plátanos, la papaya, las pasas de uvas y también las de ciruelas, los mangos y las naranjas, entre otras. |
| Vegetales | La papa, el camote, los champiñones, los tomates, los coles de Bruselas, el calabacín, el aguacate y el brócoli, entre otros. |
| Proteínas | Los frijoles, la soya o soja, el salmón, la carne de pavo, la mantequilla de maní, la carne magra de res y las semillas de girasol, entre otras. |
Referencias
- educaplus.org. (n.d.). Propiedades de los elementos. http://www.educaplus.org/elementos-quimicos/propiedades/abun-geo-tierra.html
- Generalic, E. (2021, January 22). Potasio. EniG. Tabla periódica de los elementos. KTF-Split. https://www.periodni.com/es/k.html
- Lista De Alimentos Con Contenido De Potasio. (2021, September 8). Drugs.com. https://www.drugs.com/cg_esp/lista-de-alimentos-con-contenido-de-potasio.html
- May, P. (1909, July). The use of liquid ammonia as a solvent. JSTOR. https://www.jstor.org/stable/43769134
- Potasio en la dieta. (2020, March 19). Medlineplus.gov. https://medlineplus.gov/spanish/potassium.html
- XI. La composición química del agua de mar. (n.d.). Bibliotecadigital.Ilce.Edu. Retrieved October 1, 2021, from http://bibliotecadigital.ilce.edu.mx/sites/ciencia/volumen1/ciencia2/12/htm/sec_16.html
