Tabla de Contenidos
En la química, la ciencia que estudia las propiedades de la materia y cómo esta interactúa con la energía, encontramos la ley de la conservación de la masa. Esta importante ley cambió radicalmente la manera en la que los científicos de otras ciencias entendían hasta ese momento cómo funciona la masa y la energía.
Antoine Lavoisier
La ley de conservación de la masa vino de la mano de dos grandes químicos de la historia: Antoine Lavoisier y Mikhail Lomonosov, en 1754 y 1756, respectivamente. Lavosier declaró que “los átomos de un objeto … se pueden mover alrededor y cambiar en diferentes partículas …”.
De forma sencilla, se puede decir que la ley de la conservación de la masa establece que, en el universo, la energía nunca se destruye, solo se transforma.
En la teoría, esta es la ley que se toma en cuenta para considerar que los átomos, su número y su tipo, deben coincidir con los reactivos y productos de cualquier ecuación.
Antoine Laurent Lavoisier (nacido en 1743 y fallecido en 1794) estableció que la masa de los reactivos se debe sumar y luego comparar con la sumatoria de la masa de los productos. Las sustancias que reaccionan entre sí reordenan sus átomos; sin embargo, ninguno se pierde.
La ley de conservación de la masa fuera de la química
Se dice que en un sistema cerrado, es decir, aislado, la materia puede cambiar de forma pero su masa se conserva. En este caso, se define un sistema aislado como aquel en el que no hay interacción con un entorno.
Se sabe que siempre la masa contenida en un sistema de esta naturaleza permanecerá constante, sin importar de qué tipo de reacciones químicas se esté hablando. Antiguamente, en otras ciencias, se pensaba que las sustancias desparecían luego de una reacción. La ley de Lavoisier ayudó a los científicos a entender que solo se transforman en una o varias sustancias de igual masa.
Un poco de información sobre la energía
Para entender mejor esta ley, primero se debe entender a la energía como una de las propiedades fundamentales de la materia, es el principio de la actividad interna de la materia. En el estudio de la química, sus unidades se miden en Joules (J).
El calor es una forma en la que se presenta la energía. En muchas reacciones químicas simples se puede observar cómo se libera calor al medio ambiente que la rodea inmediatamente. A este tipo de reacciones se le llama exotérmicas. Por otro lado, existen reacciones en las cuales la energía es absorbida por los productos, por lo tanto el calor se ve reducido; estas reacciones se denominan endotérmicas.
Referencias
- Arias, M. (s/f). Ley de Lavoisier. Disponible en: https://www.uv.es/madomin/miweb/leydelavoisier.html
- Cuellar, S. (s/f). Ley de conservación de la masa: de la alquimia a la química moderna. Disponible en: https://riucv.ucv.es/bitstream/handle/20.500.12466/277/IMP_05.UCV_RevCiencia_Antoine.pdf
