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Una molécula polar es una molécula que contiene enlaces polares, es decir, con cargas positivas y negativas. También se puede definir como una molécula con un momento dipolar permanente.
Moléculas polares: dipolos y definición
Qué son los dipolos
Para comprender mejor qué es una molécula polar, es necesario entender qué es un dipolo. El dipolo se conoce también como momento dipolar químico, y es la medida de la intensidad de la fuerza de atracción que existe entre dos átomos. Asimismo, un dipolo se puede definir como la expresión de la diferencia de carga eléctrica que hay en un enlace químico. Los momentos dipolares se miden en unidades debye, en honor al químico y físico Peter Debye, quien fue el primero en estudiar los dipolos en las moléculas.
Los dipolos moleculares se pueden dividir en:
- Dipolos permanentes: suceden cuando dos átomos en una molécula tienen distinta electronegatividad. Por ejemplo, si un átomo presenta una mayor atracción de electrones que otro, se vuelve más negativo, y al mismo tiempo, el otro átomo queda con una carga más positiva.
- Dipolos instantáneos: estos suelen ocurrir al azar cuando en una molécula los electrones se concentran más en un lugar que en otro, dando origen a un dipolo temporal. Estos dipolos instantáneos tienen una menor magnitud que los permanentes.
- Dipolos inducidos: estos pueden cuando una molécula con un dipolo permanente repele los electrones de otra molécula, induciendo un momento dipolar en esa molécula. Una molécula está polarizada cuando lleva un dipolo inducido.
Qué es una molécula polar
Las moléculas polares son las tienen enlaces polares cuyos dipolos no se anulan. Es decir, son las moléculas que presentan momentos dipolares permanentes, dando como resultado una diferencia en la carga eléctrica en los enlaces de la molécula.
El ejemplo más común de molécula polar es el agua (H2O). En la molécula de agua, el átomo de oxígeno y los átomos de hidrógenos comparten electrones en uniones covalentes. Sin embargo, el átomo de oxígeno atrae a los electrones con más fuerza que los átomos de hidrógeno. Los átomos de hidrógeno se ubican en un extremo debido a esta atracción, quedando una parte de la molécula con una ligera carga positiva y la otra parte, una leve carga negativa.
Es importante mencionar que para que una molécula sea polar es necesario que tenga enlaces polares, pero no todas las moléculas con enlaces polares son polares en realidad, y en una molécula polar hay separación entre las cargas positivas y negativas. Un ejemplo de esto es el dióxido de carbono, que aunque está formado por enlaces polares, los momentos dipolares se cancelan entre sí, y por lo tanto, no se trata una molécula polar.
¿Cómo saber si una molécula es polar o no polar?
Para saber si una molécula es polar o apolar, es necesario observar sus polos. Si un extremo de la molécula tiene carga positiva y el otro extremo tiene carga negativa, entonces se trata de una molécula polar. En cambio, si una carga, positiva o negativa, se distribuye de manera uniforme alrededor de un átomo central, la molécula es apolar.
Otros ejemplos de moléculas polares
Además de la molécula del agua, existen otras moléculas polares. Otros ejemplos de ellas son:
- El etanol es polar porque los átomos de oxígeno atraen electrones debido a su mayor electronegatividad, a diferencia de otros átomos de la molécula. Por tanto, el grupo -OH en el etanol tiene una ligera carga negativa.
- Amoníaco (NH3).
- Dióxido de azufre (SO2).
- Sulfuro de hidrógeno (H2S).
Bibliografía
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