Cómo utilizar las ecuaciones iónicas

Una ecuación iónica es una ecuación química que representa una solución de sales minerales, disociadas en iones, en un medio acuoso. Por lo general representan el comportamiento de las sales disueltas en agua, y las especies iónicas se escriben seguidas del término (aq) en la ecuación para indicar que están en solución acuosa.

Los iones en la disolución acuosa se mantienen en solución en forma estable mediante interacciones ion-dipolo con las moléculas de agua. También se pueden aplicar las ecuaciones iónicas para cualquier electrolito que se disocie en un disolvente polar. En una ecuación iónica ajustada (balanceada) el número de átomos de cada elemento es el mismo en ambos lados de la ecuación de la reacción, al igual que ocurre con el resto de las ecuaciones químicas. Además, la carga neta debe ser la misma en ambos lados de la ecuación.

Los ácidos fuertes, las bases fuertes y los compuestos iónicos solubles (generalmente sales) se presentan como iones disociados en una disolución acuosa, por lo que se escriben como iones en la ecuación iónica. Las soluciones acuosas de ácidos y bases débiles y las sales insolubles generalmente se describen usando fórmulas moleculares (no iónicas), dado que sólo una pequeña fracción de los compuestos se disocia en iones.

Ejemplo de ecuación iónica

Ag⁺(aq) + NO₃^–(aq) + Na⁺(aq) + Cl^–(aq) → AgCl(s) + Na⁺(aq) + NO₃^–(aq)

La ecuación anterior es la ecuación iónica de la siguiente reacción química:

AgNO₃(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO₃(aq)

Ecuaciones iónicas netas y ecuaciones iónicas completas

Las dos formas más comunes de ecuaciones iónicas son las ecuaciones iónicas completas y las ecuaciones iónicas netas. La ecuación iónica completa indica todos los iones que se disocian en la reacción química. La ecuación iónica neta cancela los iones que aparecen en ambos lados de la reacción ya que no participan en el ajuste de la reacción. Los iones que se cancelan se denominan «iones espectadores».

Por ejemplo, la reacción entre el nitrato de plata (AgNO₃) y el cloruro de sodio (NaCl) en medio acuoso se expresa en una ecuación iónica completa de la siguiente forma (la s entre paréntesis indica que el compuesto está en estado sólido, que es un precipitado en la reacción)

Ag⁺(aq) + NO₃^–(aq) + Na⁺(aq) + Cl^–(aq) → AgCl(s) + Na⁺(aq) + NO₃^–(aq)

Se puede observar que el catión sodio Na⁺ y el anión nitrato NO₃^– aparecen tanto en el lado de los reactivos como en el de los productos. Si se cancelan, la ecuación iónica neta se puede escribir como

Ag⁺(aq) + Cl^–(aq) → AgCl(s)

En este ejemplo el coeficiente que multiplica cada compuesto es 1 y por lo tanto se omite. Pero si hubiese coeficientes distintos de 1 y tuviesen un divisor común, habría que dividirlos entre ese divisor común para expresar la ecuación iónica neta con los menores valores enteros de los coeficientes.

Tanto la ecuación iónica completa como la ecuación iónica neta deben ser ecuaciones ajustadas.

Fuente

Brady, James E. Chemistry: Matter and its Changes. 5^a edición, John Wiley & Sons, diciembre de 2007.