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Un ácido mineral, también llamado ácido inorgánico, es cualquier ácido prótico (que liberan hidrogeniones, es decir, protones en disolución acuosa) derivado de un compuesto químico inorgánico. La gran mayoría de las sustancias halladas en los minerales son sustancias inorgánicas provenientes de la oxidación de metales y no metales y de distintas reacciones de desplazamiento en las que está involucrado con mucha frecuencia el oxígeno.
En nombre de ácido mineral proviene del hecho de que los compuestos inorgánicos se encuentran frecuentemente en los minerales de la corteza terrestre, aunque muchos ácidos minerales también se producen a partir de compuestos inorgánicos gaseosos tales como los anhídridos sulfúrico, el nítrico o el clórico, por mencionar algunos.
También podríamos decir que los ácidos minerales son lo opuesto a los ácidos orgánicos, es decir, aquellos que son producto de las reacciones bioquímicas que se dan en los seres vivos.
Características de los ácidos minerales
Algunas de las propiedades más importantes de los ácidos minerales son:
- Los ácidos minerales se caracterizan por ser ácido próticos (ácidos de Brønsted-Lowry) que liberan iones H+ en disolución acuosa.
- Suelen ser considerablemente solubles en agua.
- Pueden presentar enlaces químicos tanto covalentes, como covalentes polares y iónicos.
- Generalmente se trata de ácidos relativamente fuertes, aunque existen ejemplos de ácidos minerales que son electrolitos débiles.
- Los ácidos minerales también suelen ser insolubles o muy poco solubles en solventes orgánicos apolares, tales como el benceno, el tolueno o el ciclohexano.
- Reaccionan con bases, como por ejemplo los hidróxidos, para formar sales oxisales o sales haloideas.
Tipos de ácidos minerales
La mayoría de los ácidos minerales caen en uno de dos grupos de ácidos próticos:
- Ácidos hidrácidos
- Ácidos oxácidos
Ácidos hidrácidos
Los ácidos hidrácidos son aquellos que se producen por la reacción entre un no metal del grupo de los halógenos con hidrógeno. Se trata de compuestos diatómicos con fórmula general HX formados por un átomo de hidrógeno y uno de halógeno y que, a excepción del fluoruro de hidrógeno, que es un electrolito débil, todos son electrolitos fuertes que se disocian completamente en agua.
De todos los ácidos hidrácidos, el más conocido es, sin duda, el ácido clorhídrico (HCl). Este es un compuesto de uso cotidiano en el hogar, formando el componente activo de la mayoría de limpiadores de inodoros comerciales.
Ácidos oxácidos
Los ácidos oxácidos son compuestos ternarios formados por hidrógeno, oxígeno y un no metal. Este último puede formar parte del grupo del carbono, del nitrógeno, del oxígeno o de los halógenos. En todos los oxácidos, el no metal exhibe una valencia positiva. De hecho, para algunos no metales existen más de un oxácido dependiendo de cuál sea la valencia particular del no metal.
Los oxácidos se forman por la reacción entre un anhídrido u óxido ácido y agua. Así, por ejemplo, el anhídrido sulfúrico (SO3) reacciona con agua para formar el ácido sulfúrico (H2SO4), uno de los ácidos minerales mejor conocidos y el más producido en el mundo.
Lista de ácidos minerales
La siguiente es una lista de los ácidos minerales más comunes agrupados por el elemento no metálico que poseen como átomo (o átomos) central (o centrales):
| Elemento no metálico | Símbolo químico | Nombre común del ácido mineral | Fórmula química del ácido mineral | Tipo de ácido |
| Carbono | C | Ácido carbónico | H2CO3 | Oxácido |
| Nitrógeno | N | Ácido nítrico | HNO3 | Oxácido |
| Nitrógeno | N | Ácido nitroso | HNO2 | Oxácido |
| Fósforo | P | Ácido fosfórico (también ácido ortofosfórico) | H3PO4 | Oxácido |
| Fósforo | P | Ácido difosfórico (también pirofosfórico) | H4P2O7 | Oxácido |
| Fósforo | P | Ácido fosforoso | H3PO3 | Oxácido |
| Arsénico | As | Ácido arsénico | H3AsO4 | Oxácido |
| Arsénico | As | Ácido arsenioso | H3AsO3 | Oxácido |
| Antimonio | Sb | Ácido antimónico | H3SbO4 | Oxácido |
| Antimonio | Sb | Ácido antimonioso | H3SbO3 | Oxácido |
| Azufre | S | Ácidos sulfúrico | H2SO4 | Oxácido |
| Azufre | S | Ácido disulfúrico (también pirosulfúrico) | H2S2O7 | Oxácido |
| Azufre | S | Ácido ditiónico | H2S2O6 | Oxácido |
| Azufre | S | Ácido tetratiónico | H2S4O6 | Oxácido |
| Azufre | S | Ácidos sulfuroso | H2SO3 | Oxácido |
| Azufre | S | Ácido disulfuroso (también pirosulfuroso) | H2S2O5 | Oxácido |
| Azufre | S | Ácido ditionoso | H2S2O4 | Oxácido |
| Azufre | S | Ácidos hiposulfuroso | H2SO2 | Oxácido |
| Selenio | Se | Ácidos selénico | H2SeO4 | Oxácido |
| Selenio | Se | Ácidos selenioso | H2SeO3 | Oxácido |
| Selenio | Se | Ácidos hiposelenioso | H2SeO2 | Oxácido |
| Teluro | Te | Ácidos telúrico | H2TeO4 | Oxácido |
| Teluro | Te | Ácidos teluroso | H2TeO3 | Oxácido |
| Teluro | Te | Ácidos hipoteluroso | H2TeO2 | Oxácido |
| Flúor | F | Ácido fluorhídrico | HF | Hidrácido |
| Cloro | Cl | Ácido clorhídrico | HCl | Hidrácido |
| Cloro | Cl | Ácido perclórico | HClO4 | Oxácido |
| Cloro | Cl | Ácido clórico | HClO3 | Oxácido |
| Cloro | Cl | Ácido cloroso | HClO2 | Oxácido |
| Cloro | Cl | Ácido hipocloroso | HClO | Oxácido |
| Bromo | Br | Ácido bromhídrico | HBr | Hidrácido |
| Bromo | Br | Ácido perbrómico | HBrO4 | Oxácido |
| Bromo | Br | Ácido brómico | HBrO3 | Oxácido |
| Bromo | Br | Ácido bromoso | HBrO2 | Oxácido |
| Bromo | Br | Ácido hipobromoso | HBrO | Oxácido |
| Yodo | I | Ácido yodhídrico | HI | Hidrácido |
| Yodo | I | Ácido peryódico | HIO4 | Oxácido |
| Yodo | I | Ácido yódico | HIO3 | Oxácido |
| Yodo | I | Ácido yodoso | HIO2 | Oxácido |
| Yodo | I | Ácido hipoyodoso | HIO | Oxácido |
Referencias
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