Tabla de Contenidos
pOH = – log [OH – ]
pOH също може да бъде свързано с pH. Например, разтвор с концентрация рН = 4,0; следователно концентрацията на протоните ще бъде:
[Н+] = 1,0 × 10 -4 М
Като се знае, че константата на автопротолоза на водата е постоянна и има стойност 10 -14 , концентрациите на хидроксидни йони според протоните могат да бъдат изчислени, както следва:
Kw =[H + ] [OH – ]
10 -14 = (1,0 × 10 -4 ) · [OH – ]
[OH-] = (10 -14 ) / (1,0 × 10 -4 ) = 1,10 -10 M
Има и друг начин да разберете pOH, като знаете pH, като се има предвид следната връзка:
pH + pOH = 14
Знаейки, че pH = 4, можем да изчистим:
4 + рОН = 14
pOH = 14 – 4 = 10
Изчисляване на pOH на различни разтвори
Пример 1. Изчислете pOH на 0,5 М разтвор на натриев хидроксид NaOH.
NaOH е силна основа, така че концентрацията на основата е равна на концентрацията на хидроксидните йони.
[ОН-] = 0.5 М
pOH = – log [OH-] = – log [0,5] = 0,3
Пример 2. Изчислете pOH на разтвор на азотна киселина HNO3 с концентрация 3.8.10-4 M
Азотната киселина е силна киселина, която се дисоциира със същите концентрации на протони като киселината, следователно:
[Н+] = 3.8.10 -4М
pH = – log [H + ] = – log [3.8.10 -4 ] = 3,42
pH + pOH = 14
3,42 + рОН = 14
рОН = 10,58
Фонтан
Концепцията за pOH | Химия за неспециалисти. (2021 г.). Изтеглено на 20 юни 2021 г. от https://courses.lumenlearning.com/cheminter/chapter/the-poh-concept/
