Практически списък на халогенни елементи

Халогените са група от пет до шест неметални елемента, намиращи се в група 19 на периодичната таблица (бивша група VIIA). Състои се от група елементи с голямо значение поради множеството приложения, които имат, както и значението им на биологично ниво за функционирането на клетките във всички живи системи.

Тази група от елементи се намира точно вдясно от групата на благородните метали, поради което те са само на една стъпка от придобиването на пълна октетна електронна конфигурация, съответстваща на най-стабилната известна електронна конфигурация.

Общи свойства на халогените

Халогените включват елементите с по-голям неметален характер или, което е същото, елементите, които имат по-малко метален характер. Някои от неговите най-представителни физични и химични свойства са:

Те са силно електроотрицателни елементи.

Тяхната близост в периодичната таблица с благородните газове означава, че тези елементи имат силна тенденция да улавят допълнителен електрон, за да завършат своя октет. Освен това, тъй като ефективният ядрен заряд се увеличава, докато се движим отляво надясно по периодичната таблица, тези елементи могат да привличат електрони по-силно. В резултат на това първият елемент в групата, флуорът, е най-електроотрицателният елемент в периодичната таблица .

Неговата валентна електронна конфигурация е ns ² np ⁵

Тъй като принадлежат към група VII на представителните елементи на периодичната таблица, халогените имат 7 електрона в syp орбиталите на тяхната валентна обвивка. Следователно, те имат конфигурация на валентната обвивка ns ² np ⁵ , където n представлява енергийното ниво на валентната обвивка, което съвпада с периода на всеки елемент.

Всички споделят валентността -1

Най-честата валентност на тези неметални елементи е -1, тъй като с тази валентност те придобиват електронната конфигурация на благороден газ. Освен това всички халогени с изключение на флуора също споделят набор от положителни валенции, които са +1, +3, +5 и +7.

Имат висока йонизационна енергия.

Поради същите причини, изразени по-горе, е много трудно да се отстрани електрон от валентната обвивка на тези елементи, за да се превърнат в катион. Това води до висока йонизационна енергия.

Имат висок електронен афинитет.

Тъй като улавянето на електрон, за да се превърне в едновалентен анион, включва запълване на неговата валентна обвивка (което е много стабилна и следователно нискоенергийна конфигурация), халогените отделят много енергия по време на този процес. Следователно те имат висок електронен афинитет .

Имат ниска точка на топене и кипене

Подобно на повечето неметали, точките на топене и кипене на тези елементи са относително ниски, два от тях са газове при нормални условия на температура и налягане, докато третият е течност и само последните са твърди вещества.

Те са много реактивни елементи

Нито един от халогените не се среща в природата в свободна или елементарна форма. Те винаги се комбинират с други елементи, образувайки различни видове съединения, както органични, така и неорганични. Това се дължи на неговата висока реактивност и силно окислителен характер.

Всички те образуват двуатомни елементарни молекули.

В елементарна форма халогените не са стабилни като едноатомни видове. Вместо това те образуват двуатомни молекули, държани заедно от чиста единична ковалентна връзка, в която всеки атом допринася с един електрон.

Списък на халогенни елементи

Групата на халогените е съставена от следните елементи, подредени от най-ниския към най-високия според техния атомен номер:

• Флуор (F)
• Хлор (Cl)
• Бром (Br)
• Йод (I)
• Астатус (As)
• тенезус (Ts)

Флуор (F)

Това е елемент 9 от периодичната таблица и първият член на халогенната група. Това е най-електроотрицателният познат елемент, поради което, за разлика от другите членове на групата, той не може да придобие положителни валентности (няма друг елемент, който да може да отнеме електрон от флуора). В елементарно състояние той е много токсичен и дразнещ жълт двуатомен газ.

Хлор (Cl)

Хлорът е елемент 17 от периодичната таблица и съответства на халогена от третия период. Нормалната му точка на кипене е само -34,04 °C, което го прави газ при стайна температура. В това състояние той има жълтеникаво-зелено оцветяване, което е отговорно за името му, което идва от хлорос , което е гръцки термин, използван за описание на този цвят. Хлорът и флуорът са двата най-разпространени халогена на земята. Първият се намира главно под формата на разтворени йони в солената вода на океаните и моретата на планетата и в множество минерали, открити в земната кора.

Бром (Br)

Бромът е единственият течен член на семейството на халогените. Това е тъмнокафява течност, която кипи при 58,8 °C при налягане 1 atm. В чисто състояние има характерна неприятна миризма. Този елемент е от голямо значение в органичния синтез поради неговите киселинно-основни характеристики на Луис.

Йод (I)

Той съответства на четвъртия елемент от халогенната група и е първият от групата, който при нормални условия се среща в твърда форма. Представлява кристално твърдо вещество с интензивен виолетов, почти черен цвят (откъдето получава името си). Твърдото вещество не се топи при нормални условия, а сублимира, преминавайки директно в газообразно състояние. Много йодни соли притежават антисептични свойства, поради което той е важен компонент в някои фармацевтични препарати.

Астатус (As)

Името astatus идва от гръцкия термин astatus , което означава нестабилен. Това име е измислено през 1940 г. от неговите откриватели, Дейл Р. Корсън, Кенет Рос и Емилио Сегре, тъй като е радиоактивен елемент, получен чрез ядрен синтез в ускорител на частици. Въпреки че е открит по този начин, той не е синтетичен елемент, тъй като може да се намери, макар и в много малки количества, на някои места в земната кора. Всъщност това е най-редкият естествен елемент в цялата периодична таблица, който се намира само в откриваеми количества в отлагания на други елементи, където ядрата на астат постоянно се образуват в резултат на радиоактивния разпад на други по-тежки елементи.

тенезус (Ts)

Тенез е синтетичен елемент, известен преди откриването му като унунсептиум. Това е елемент 117 в периодичната таблица и вторият най-тежък елемент, синтезиран някога в ускорител на частици. Едва наскоро, през 2010 г., няколко лаборатории за ядрени изследвания успешно идентифицираха елемент 117. Сред тези лаборатории е Националната лаборатория Оук Ридж, лаборатория, разположена в щата Тенеси, Съединените щати, откъдето получи името си.

Причината, поради която в началото на тази статия споменахме, че халогените са съставени от 5 или 6 елемента е, че много малко се знае за свойствата на този последен елемент. Никога не е бил синтезиран в достатъчно големи количества, за да се определят експериментално химичните му свойства и по този начин да се има някаква представа дали се състои от халоген или не. Въпреки това, предвид периодичните тенденции на някои физични и химични свойства и въз основа на някои теоретични изчисления, се смята, че този елемент трябва да се държи по-скоро като металоид, отколкото като халоген.

Препратки

Крузито за науката днес. (2019 г., 25 септември). Списък на халогени (елементни групи) . Науката на днешния ден. https://cienciadehoy.com/lista-de-halogenos-grupos-de-elementos/

Google Arts & Culture. (nd). тенезус . https://artsandculture.google.com/entity/m025tzmz?hl=bg

Máxima Uriarte, J. (2021 г., 27 октомври). Халогени: какво представляват, свойства, употреби и характеристики . Features.co. ttps://www.caracteristicas.co/halogenos/

MyPeriodicTable.com. (2021 г., 15 февруари). Астат (At) | Описание, характеристики, свойства и употреби . https://mitablaperiodica.com/astato/

Химикали.е. (nd). Халогените . https://www.quimicas.net/2015/06/los-halogenos.html