Таблица на зарядите на обичайния химичен елемент

Зарядите, които се появяват в някои често срещани химични елементи са: водород (H) 1+; въглерод (С) 4+; кислород (О) 2-; хлор (Cl) 1-. Този тип номенклатура може да се наблюдава и при сулфидния анион (S ^2- ), хлоридния анион (Cl ^– ), калиевия катион (K ⁺ ) или кобалтовия катион (Co ²⁺ ).

химични елементи и електрони

атомно число

Атомите са изградени от частици, наречени протони, неутрони и електрони. Протоните имат положителен заряд, неутроните – неутрален заряд, а електроните – положителен заряд.

Атомното число (Z) разграничава различните елементи и показва броя на протоните в атома.

В неутрално зареден атом броят на протоните е равен на броя на електроните. Следователно атомното число също показва броя на електроните и по този начин ни позволява да знаем електронната конфигурация на атомите. Например, водородът има атомен номер 1, тоест има само 1 електрон.

масово число

Масовото число (A), от друга страна, показва общия брой протони и неутрони, които атомът съдържа в своето ядро. В случая на водорода масовото число също е 1. Освен това масовото число представлява масата в грамове, която съдържа количество вещество от 6,022 × 10 ²³  атома. Това число е известно още като числото на Авогадро.

В периодичната таблица можем да намерим химични елементи, които имат еднакъв атомен номер, но различни масови числа. Те са известни като изотопи.

Какъв е зарядът на химичен елемент?

валентно число

За да разберем от какво се състои зарядът на един атом, е необходимо да разберем как са разпределени електроните в различните енергийни нива и какви са валентните електрони.

Когато електроните в атома на даден елемент запълнят последното му енергийно ниво или външна обвивка, този атом се счита за по-стабилен. Валентните електрони са точно електроните, които са в това последно енергийно ниво (n) и са тези, които взаимодействат с други атоми на същия химичен елемент или други.

Валентните електрони имат по-голяма възможност да създават връзки между атомите, тъй като са по-далеч от ядрото. Това се случва чрез обмен на електрони, чрез даряване или получаване на електрони.

Валентността на даден елемент се определя като броя на електроните, които са му необходими или са му останали, за да завърши последното ниво. Например, тъй като благородните газове имат пълна външна обвивка, тяхната валентност е нула. Други елементи, като натрий (Na), имат валентно число 1, тъй като има само един валентен електрон. Това означава, че ако загубите електрон, можете да завършите последното енергийно ниво.

окислително число

Окислителното число показва тенденцията на даден елемент да отдава или да получава електрони и по този начин да бъде по-стабилен. Това зависи главно от броя на електроните във външната обвивка на атома, тоест обвивката, където се намират валентните електрони.

Тъй като има елементи с повече от една валентност, окислителните числа се използват за идентифициране на броя на електроните, които атомът трябва да спечели или загуби. Окислителното число представлява броя на електроните, споделени от атома на един елемент, когато той се свързва с друг. Това е валентното число, но с положителен или отрицателен знак.

Окислителното число може да се дефинира като въображаемия електрически заряд, който е приписан на атома. Това число показва неговия възможен заряд и ни позволява да преброим електроните. При елементарните йони степента на окисление съвпада с действителния им електрически заряд.

Окислителното число е положително, ако атомът губи електрони и отрицателно, ако получава електрони. Окислителното число обикновено се изразява както с римски цифри (+I, +II, +III, +IV, –I, –II, …., и т.н.), така и с арабски цифри (+1, +2, +3, +4, –1, –2, … и т.н.).

Някои елементи, които имат подобни характеристики, имат еднакви окислителни числа. Например, кислородът (О) има окислително число -2 във всички негови съединения, с изключение на пероксидите, чието окислително число е -1; и алкалните метали, като натрий (Na) или калий (K) имат степен на окисление +1.

номер на зареждане

В периодичната таблица те са разположени в периоди или редове, където са всички елементи, които имат равен брой енергийни нива. В колоните или групите са атомите, които имат същата електронна конфигурация в последното ниво.

Тенденцията на елементите да се отказват или да придобиват електрони е известна като електроотрицателност. Електроположителните елементи са склонни да даряват електрони и да образуват положителни йони, наречени катиони. Електроотрицателните елементи, които са склонни да улавят електрони, образуват отрицателни йони или аниони.

Когато броят на електроните в един атом в неговото основно състояние е равен на броя на протоните, които съдържа в ядрото, тоест неговият атомен номер, атомът има електрически заряд, равен на 0. Когато атомът губи или печели електрони става йон с ненулев заряд.

В йони, които имат само един атом, електрическият заряд е равен на степента на окисление. Но за да се разграничи степента на окисление, съответният знак се записва отляво на числото: -1, -2, +3, +5 и т.н. Вместо това, за да се посочи номерът на таксата, знакът е написан вдясно. Например, калциевият йон се изразява: Ca ²⁺ .

Диаграма за натоварване на общи химични елементи

Някои от зарядите на най-често срещаните химични елементи са:

Заряди на други химични елементи

Библиография

• Tovar Júlvez, TR Периодичната таблица: Как да научите химичните елементи, техните символи и валентности по лесен и забавен начин. (2020 г.). Испания. Томас Р. Товар Юлвес.
• Маурер, Т. Атоми и молекули. (2014 г.). Испания. Образователни медии на Рурк.
• Бланко Рамос, Ф. Въведение във физиката на атомите и молекулите . (2019 г.). Испания. Франсиско Бланко Рамос.